Определить валентность у азота и объяснить как это сделать (ну ток понятно плз) : ) kno2, kno3, hno2, nh3.

Kno2           есть правило валентность металлов главных групп в таблице менделеева равна номеру группы(или если говорим о степени окисления,то у металлов главных подгрупп степень окисления равна номеру группы и пишется с плюсом,например у натрия и всех металлов первой группы-щелочных металлов +1, у бериллия и всех металлов второй а группы +2 и т.д.) валентность пишется римскими цифрами и знака не имеет. у кислорода основная валентность ii ( или если говорить о степени окисления -2).поэтому валентность азота равна количеству атомов соединившихся вокруг азота и в нитрите калия валентность равна трем,в нитрате калия четырем,в азотистой кислоте трём,в аммиаке валентность азота равна трем.но лучше привыкайте работать со степенями окисления.надо только выучить правило. степень окисления-это условный формальный заряд атомов или группы атомов,который присваивается при условии,в предположении,  что молекула полярная. но надо помнить,что есть случаи,когда валентность не совпадает со  степенью окисления   и как раз этот случай-азотная,азотистая кислота,их соединения.почему удобно работать со степенью окисления,вы научитесь сами составлять формулы любого вещества,их не надо запоминать,надо знать правила. символы надо учить по группам и тогда вы будете знать,какой элемент в какой группе и какая у него валентность или степень окисления.валентность знака не имеет,а степень окисления знак имеет. у неметаллов бывает и положительная степень окисления-высшая,равная номеру группы,и отрицательная то есть  низшая равная   8 отнять  номер группы.например кислород +6 и -2,но чаще минус 2( исключение пероксиды там степень окисления кислорода -1 , в соединении of2-степень окисления кислорода +2) и ещё у фтора бывает степень окисления   только -1,у водорода с металлами -1,с неметаллами +1. у металлов побочных подгрупп валентность(степень окисления ) переменная здесь таблица растворимости.

Анодом вообще называют электрод на котором идут реакции окисления, будь то процесс электролиза или гальванический процесс. в любом случае анод (если, конечно, он не инертен) растворяется. при электролизе анод это электрод подключенный к положительному полюсу источника питания, и это + будет отнимать электроны из металла анода, а катионы самого металла будут идти в раствор - будет растворение анода. при гальваническом процессе электрод с более отрицательным потенциалом (анод), будет отдавать электроны металлу с менее отрицательным (а то и положительным) потенциалом, и также будет разрушаться.