При взаймодействии 1,7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5 грамм вычеслите массовую долю выхода хлорида аммония в % от теорические возможного

233

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

2003stanislav

Химия

4,5(53 оценок)

Nh3+hcl=nh4cl рассчитываем молярную массу хлорида аммония=14+4+35,5=53.5 г\моль находим молярную массу аммиака=17 г\моль находим количество молей аммиака=1,7\17=0,1 моль значит должно было получиться столько же молей хлорида аммония масса хлорида аммония(теоретический выход)=0,1х53,5=5,35 грамм считаем выход 5,% х=93,46%

milanashavhalo1992

Химия

4,4(88 оценок)

1)сначала найдем массу h2so4: 784*0,05=39,2 zn+h2so4=znso4+h2 позначим объем h2 за х, тогда: х=39,2*22,4/98=8,96 л 2)caco3+hcl=cacl2+h2o+co2 позначим объем за х, тогда: х=80*22,4/100=17,92 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.