Какая масса меди образуется при взаимодействии железа с 500г 10%-ого раствора сульфата меди(2)?

133

183

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

наргиз68

Химия

4,4(55 оценок)

Дано: m(р-рcuso4)=500 г w%(cuso4)=10% найти: m( решение: fe + cuso4 = feso4 + cu 1моль 1моль 1моль 1моль m(в-ва)=m(р-ра)×w%/100% m(cuso4)=500×10%/100%=50 г n=m/m, m(cuso4)=160 г/моль, n(cuso4)=50/160=0,31 моль n(cu)=n(cuso4)=0,31 моль m=n×m, m(cu)=64 г/моль, m(cu)=0,31×64=19,84 г ответ: 19,84 г

karins2

Химия

4,4(30 оценок)

Ну смори, сперва пишем, что нам дано: m(ca) =40г. найди массу соли. какой? для этого пишем уравнение реакции: ca + 2hcl --> cacl2 +h2[^]. теперь мы знаем, что нам надо найти массу cacl2. см.формулу: n(или пишут v)=m/m. м(са)= 40г/моль. м(сасl2)=40+35,5*2=111г/моль. тогда n(са)=40г/(40г/моль)=1моль. из уравнения мы видим, что перед са стоит коэффициент 1, значит там 1моль. пишем отношение молей са: 1моль/1моль. а у сасl2 мы пока не можем и найди n, тк нам и надо найди массу(m). тогда возьмём n (cacl2)= x. в уравнение реакции у соли так же коэффициент 1. значит и 1моль. приравняем получившиеся отношения: 1моль/1моль=x моль/ 1моль. ну понятно, что тогда x = 1моль. значит n(cacl2)= 1моль. из формулы выводим m(cacl2)= n*m= 1моль*111г/моль= 111г. ответ: 111г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.