Что является отрицательным полюсом гальванического элемента?

  сd (нg) | сd sо4 | сd (нg) (+)                      а1 сd (нg)    >   а2 сd (нg)    и водородный концентрационный элемент рt, н2 | н+ | н2, рt (+)                  р1н2  >   р 2н2уравнение нернста для расчета эдс такого элемента имеет виде = (rт / 2f) ln (а1сd (нg)   / а2 сd (нg) )   , где а1сd (нg)           и    а2 сd (нg)        активности кадмия в амальгамах анода и катода в концентрационных гальванических элементах всегда являются электроды с меньшими значениями активностей окисленной формы авф = соnst (первый пример) или с большими значениями активностей восстановленной формы приаоф = соnst  (второй пример) стандартная эдс для концентрационных гальванических элементов равна нулю.водородный показатель рн –это  взятый с обратным знаком    десятичный логарифм концентрации ионов н3о+рн = - lg [н3о] + =7.нейтральным будет раствор, у которого рн = 7. у 

если на электродах испытывает превращение один моль вещества, то по закону фарадея через систему протекает количество электричества равное ζf, где ζ – число молей эквивалентов  в одном моле вещества.  таким образом,  максимальная электрическая работа гальванического элемента  при превращении одного моля вещества wмэ = ζfе,  где е – эдс гальванического элемента. в то же время максимальная полезная работа wм.р  которую может совершить система при протекании реакции при постоянном давлении, равна энергии гиббса wм.р = - δgчастным случаем гальванических элементов являются окислительно-восстановительные элементы. из двух электродов хотя бы один должен быть окислительно-восстановительным.  если в качестве второго электрода  использовать стандартный водородный, то эдс элемента р t, н2 | н+ | | fе3+ , fе2+ | р tрн2 = он+ = 1равна электродному потенциалу оислительно-восстановительной системы.е = j fе3+ / fе2+ - j0 н+/н2 =  j0 fе3+ / fе2+ + (rт/f) ln (аfе3+/ аfе2+), гдеj0 fе3+ / fе2+ - стандартный потенциал окислительно-востановительной системы, равныйее потенциалу при аfе3+ = аfе2+электродные  и токообразующие процессы в таком элементе описываются уравнениями а : н2 г → 2н+р + 2е                                                1(+) к : fе3+р + е → fе2+р                                                                        2∑ : 2fе3+р + н2 г → 2 fе 2+р + 2н+рконцентрационные гальванические элементы состоят из двух одинаковых электродов, у которых различаются активности одного или нескольких участников электродного процессов. они генерируют электрическую энергию за счет выравнивания потенциалов веществ в растворах. существуют следующие концентрационные гальванические элементы: - элементы с различной активностью иона в растворах электролита катодного и анодного пространств, например никелевый концентрационный гальванический элемент   | ni2+  | | ni 2+   | ni (+)                                          а1ni2+        <       а2ni2+        уравнение нернста для расчета эдс такого элемента имеет виде = (rт / 2f) ln (а2ni2+    /а1ni2+  )   , где а1ni2+      и а2ni2+        активности катионов никеля в анодном и катодном пространствах соответственно.уравнения электродных процессов а : ni → ni2+ + 2е(+) к : ni2+ +2е →ni- элементы с одним раствором электролита, у которого различаются активности металла в составе сплавов катода и анода или давление газа в газовых полуэлементах, например амальгамный концентрационный элемент:   сd (нg) | сd sо4 | сd (нg) (+)                      а1 сd (нg)    >   а2 сd (нg)    и водородный концентрационный элемент рt, н2 | н+ | н2, рt (+)                  р1н2  >   р 2н2

Это цинковая пластина 

Изменение внутренней энергии= 3/2*m/m*r*(t2-t1)=1.5*12.5*8.31*50=44790.625 дж при постоянном давлении количество теплоты, поступающее в систему, тратится не только на изменение внутренней энергии, но и на работу по расширению q=5/2*m/m*r*(t2-t1)=12984.375 дж