Написать уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты со ртутью, магнием. рассмотреть с точки зрения овр ! 100

295

388

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mariyasidorova1

Химия

4,7(67 оценок)

Со ртутью возможны две реакции. первая протекает при повышенной температуре и наличии концентрированной азотной кислоты в качестве катализатора: hg+2h2so4(конц.)=hgso4+so2↑+h2o (кат. hno3, t)вторая - без катализатора при нагревании раствора серной кислоты: 2hg+ 2h2so4(конц.,гор.)=hg2so4↓+so2↑+2h2oв обеих реакциях ртуть выступает в качестве восстановителя и окисляется серной кислотой, повышая свою степень окисления, в первом случае до +2, а во втором - до +1. напротив, сера из серной кислоты выступает в роли окислителя и восстанавливается, понижая свою степень окисления до +4 в обоих случаях.4mg+5h2so4(конц.)=4mgso4+h2s+4h2o аналогично, магний выступает в роли восстановителя и окисляется, повышая свою степень окисления до +2, а сера из серной кислоты является окислителем и восстанавливается, понижая свою степень окисления на этот раз сразу до -2.

vanuhask12

Химия

4,6(76 оценок)

уравнение а) реакция не пойдет, так как выделились две соли растворимые б)2fe(oh)3+(so4)3+6h2o это уравнение в молекулярном виде 2fe(oh)3+6h(+) +3so4((3+) + 3so4(2-)+6h2o это уравнение в полном ионном виде 2fe(oh)3+6h(+) (3+) + 6h2o это уравнение в сокращенном ионном виде

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.