Схарактеристикой элемента серы. iv. электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны. v. тип элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент). vi. формулы высшего оксида и гидроксида элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные). vii. сравнение металлических или неметаллических свойств элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. viii. максимальный и минимальный степень окисления атома.

Сера iv s (16) ) ) ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 2 8 6 валентные электроны находятся на последнем уровне, 6 валентных электронов v неметалл, р-элемент vi высший оксид серы so3, высший гидроксид - серная кислота h2so4 проявляют кислотный характер, т. е. взаимодействуют с основаниями и основными , а кислота - ещё и с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. в результате образуются соли. vii в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства, уменьшается атомный радиус. справа от серы стоит типичный неметалл хлор cl, третий элемент по значению электроотрицательности, по сравнению с серой окислительные и неметаллические свойства сильнее. слева от серы стоит тоже неметалл, менее активный фосфор. электроотрицательность у него меньше чем у серы, а металлические свойства сильнее. выше серы стоит кислород о, а под серой - селен se. все элементы vi группы, главной подгуппы называются халькогенами. неметаллические, окислительные свойства в периоде ослабевают сверху вниз. кислород является значительно более сильным окислителем, чем сера: это второй по значению электроотрицательности элемент и неметаллические свойства у него сильнее серы. селен относится к полуметаллам. электроотрицательность у него меньше чем у серы, металлические свойства сильнее. vii максимальная степень окисления (+6), минимальная (-2).

Cuso4+2naoh= cu(oh)2+na2so4 cu(oh)2+co3= cuo+h2o+co3 2cuo=t=  2cu+o2 zncl2+2lioh=2licl+zn(oh)2 zn(oh)2+2licl=zncl2+2lioh