Вреакцию с раствором соляной кислоты вступают: 1.ртуть 2.гидроксид магния 3.оксид натрия 4.карбонат натрия 5.хлорид бария 6.0ксид серы 6

138

146

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Laurka11

Химия

4,6(8 оценок)

1) hg + hcl = \\\ так как ртуть неактивный металл

2) mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o

3) na2o + 2hcl = 2nacl + h2o

4) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

5) bacl2 + hcl = \\ так как не будет омена анионами в реакции

6) so3 + hcl = \\ так как оба вешества сходными кислотными свойствами

ответ:

в реакцию с раствором соляной кислоты вступают: 2,3,4

sany831

Химия

4,4(43 оценок)

она реагирует с 2-3-4 веществами. с 1-5-6 не реагирует.

kerildebil2016

Химия

4,6(86 оценок)

Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. валентность остатка определяется числом атомов водорода. классификация кислот: 1. по количеству ат. н а) одноосновные б) много основные 2. по наличию о а) оксигенсодержащие б) безоксигеновые свойства кислот. 1.изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду. 2. кислоты взаимодействуют с ме, которые в ряду активности ме( ряд бикетова) стоят до н (водорода) с образованием соли и выделением водорода. исключение: концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота. 3. взаимодействуют с основными и амфотерными с образованием соли и воды. 4. взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды. 5. взаимодействие с солями с образованием соли и более слабой кислоты а) более сильная кислота вытесняет более слабую. б) в результате реакции образуется или газ или осадок. 6. некоторые кислоты разлагаются. получение: 1.кислотный оксид + н2о = кислота. 2. сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.