1. формулы оксидов, соответствующих основаниям: zn(oh)₂; fe(oh)₃; rboh. 2. формулы оснований, образованных элементами: na, mn (ii), sr. назовите основания. подчеркните формулы нерастворимых оснований. 3. определите количество вещества 14,8 г гидроксида кальция.

256

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anyaadamchuk2

Химия

4,7(84 оценок)

1. zno, fe₂o₃, rb₂o 2. naoh-гидроксид натрия, mn(oh)₂-гидроксид марганца(ii), sr(oh)₂-гидроксид стронция (ii). из них нерастворимый-mn(oh)₂, sr(oh)₂-малорастворим. 3. m(ca(oh)2)=14,8г mr(ca(oh)2)=40+16*2+1*2=74 г/моль n=m/м=14,8г/(74г/моль)=0,2 моль

ника2760

Химия

4,8(92 оценок)

Электролиты – растворы, имеющие в своем составе заряженные частицы, которые принимают участие в переносе зарядов между электродом и катодом. Могут быть сильными и слабыми. Процесс распада молекул на ионы называется электролитической диссоциацией. Неэлектролиты – водные растворы, в которые вещество перешло в виде молекул с сохранением первоначальной структуры.

Сильные электролиты - это такие электролиты, которые в водных растворах (даже концентрированных) практически полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации .стремится к единице (100%). Сильные электролиты диссоциируют практически необратимо, поэтому в их водных растворах не содержится исходных молекул или негидратированных ионов, в уравнении диссоциации используют символ "$ \rightarrow$".

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.