Спасите, овр, k₂cr₂o₇ + fe + h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + fe₂(so₄)₃ + k₂so₄ + h₂o с максимальными пояснениями

233

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

artur731

Химия

4,8(53 оценок)

Ну давай попробуем сначала напишем, где какая степень окисления k2cr2o7 +1 +6 -2 fe 0 h2so4 +1 +6 -2 cr2(so4)3 +3 +6 -2 fe2(so4)3 +3 +6 -2 k2so4 +1 +6 -2 h2o +1 -2 у железа и у хрома изменилась степень окисления запишем это cr (+6) +3e > cr (+3) | 3 | 1 | окислитель, восстановление fe (0) -3e > fe(+3) | | 1 | восстановитель, окисление разберем то, что я написал выше слева я записал степень окисления в начале реакции, справа - в конце 3е посередине - это на сколько изменилась степень окисления : 6-3=3 "+" возле "3е" я поставил, т.к. хром - окислитель потом я написал три у хром, но оно как бы посередине (просто посередине не получилось влепить) это наименьшее общее кратное кажется нок у 3 и 3, разумеется, 3 потом делим нок на изменение в степени окисления сначала у хрома, потом у железа получилось 1, 1, т.к. 3/3=1 в обох случаях теперь осталось расставить коэфы k₂cr₂o₇ + 2fe + 7h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + fe₂(so₄)₃ + k₂so₄ + 7h₂oвот и все только вот там точно fe, не feso4 слева?

Mas4323

Химия

4,4(36 оценок)

Составим уравнение, где за неизвестную возьмем массу уксусной эссенции (х). объём воды численно равен её массе (1 г = 1 мл), т. е. m(h2o) = 200 г. составим таблицу, где визуально увидим простоту : р-р1 + вода = р-р2 m х г 200 г (200 + х) г w 70% - 9% отсюда составим уравнение на закон сохранения вещества: 0,7х = 0,09(200 + х) х = 29,5 т. е. масса необходимой уксусной эссенции равна 29,5 г. если нужен объём эссенции, необходимо найти плотность раствора уксусной кислоты для данной омеги в справочных данных и разделить на неё полученную массу (х).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.