Спасите, овр, k₂cr₂o₇ + fe + h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + fe₂(so₄)₃ + k₂so₄ + h₂o с максимальными пояснениями

Ну давай попробуем сначала напишем, где какая степень окисления k2cr2o7   +1 +6 -2 fe 0 h2so4 +1 +6 -2 cr2(so4)3 +3 +6 -2 fe2(so4)3 +3 +6 -2 k2so4 +1 +6 -2 h2o +1 -2 у железа и у хрома изменилась степень окисления запишем это cr (+6)   +3e   > cr (+3) |   3   |   1   | окислитель, восстановление fe (0)   -3e   > fe(+3)   |       |   1   | восстановитель, окисление разберем то, что я написал выше слева я записал степень окисления в начале реакции, справа - в конце 3е посередине - это на сколько изменилась степень окисления : 6-3=3 "+" возле "3е" я поставил, т.к. хром - окислитель потом я написал три у хром, но оно как бы посередине (просто посередине не получилось влепить) это наименьшее общее кратное кажется нок у 3 и 3, разумеется, 3 потом делим нок на изменение в степени окисления сначала у хрома, потом у железа получилось 1, 1, т.к. 3/3=1 в обох случаях теперь осталось расставить коэфы k₂cr₂o₇ + 2fe + 7h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + fe₂(so₄)₃ + k₂so₄ + 7h₂oвот и все только вот там точно fe, не feso4 слева?  

Составим уравнение, где за неизвестную возьмем массу уксусной эссенции (х). объём воды численно равен её массе (1 г = 1 мл), т. е. m(h2o) = 200 г. составим таблицу, где визуально увидим простоту :         р-р1 +  вода    =    р-р2 m   х г         200 г        (200 + х) г  w    70%          -              9% отсюда составим уравнение на закон сохранения вещества: 0,7х = 0,09(200 + х) х = 29,5 т. е. масса необходимой уксусной эссенции равна 29,5 г. если нужен объём эссенции, необходимо найти плотность раствора уксусной кислоты для данной омеги в справочных данных и разделить на неё полученную массу (х).