60 ! 1 определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) mn(2+) +s2o8(2–) - mno2 + so4(2–); б) mno4(–) + fe(2+) - mno4(2–) + fe(3+)

Чтобы определить, в каком направлении протекает реакция, записываем две полуреакции восстановления и стандартные электродные потенциалы для них.  so4(2-) + 2h(+) + 2e = so3(2-) + h2o  φо (so4(2-)/so3( = - 0,90 в  + 2h2o + 3e = mno2 +   φо (/mno2) = + 0,60 в  в тобой уравнении прямой реакции окислителем является сульфат- ион so4( а восстановителем – оксид марганца (iv).  посчитаем стандартную эдс прямой реакции.  эдсо (прямой реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (so4(2-)/so3( – φо (/mno2) = – 0,9 – 0,6 = – 1,5 в < 0 – реакция в прямом направлении невозможна.  при протекании обратной реакции окислителем будет перманганат калия, а восстановителем – сульфит-ион so3(  стандартная эдс обратной реакции  эдсо (обратной реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (/mno2) - φо (so4(2-)/so3( = + 0,6 – (- 0,9) = + 1,5 в > 0 – реакция будет протекать самопроизвольно.  итак, прямая реакция невозможна, и в растворе будет протекать обратная реакция.  можно рассуждать по-другому.  окислителем в реакции становится та окислительно-восстановительная система, которая имеет больший стандартный электродный потенциал восстановления.  поскольку  φо (/mno2) > φо (so4(2-)/so3( то окислителем будет ион поскольку обладает большей окислительной способностью, чем ион so4( следовательно, в растворе будет протекать реакция окисления перманганатом калия сульфит-иона   2kmno4 + 3k2so3 + h2o → 2mno2 + 2koh + 3k2so4  тобой стандартный электродный потенциал восстановления иона so4(2-) не соответствуют действительности.

1000грам

Объяснение:

1 литр = 1кг

1кг = 1000 Грам