60 ! 1 определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) mn(2+) +s2o8(2–) - mno2 + so4(2–); б) mno4(–) + fe(2+) - mno4(2–) + fe(3+)

176

310

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

любаня20

Химия

4,4(66 оценок)

Чтобы определить, в каком направлении протекает реакция, записываем две полуреакции восстановления и стандартные электродные потенциалы для них. so4(2-) + 2h(+) + 2e = so3(2-) + h2o φо (so4(2-)/so3( = - 0,90 в + 2h2o + 3e = mno2 + φо (/mno2) = + 0,60 в в тобой уравнении прямой реакции окислителем является сульфат- ион so4( а восстановителем – оксид марганца (iv). посчитаем стандартную эдс прямой реакции. эдсо (прямой реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (so4(2-)/so3( – φо (/mno2) = – 0,9 – 0,6 = – 1,5 в < 0 – реакция в прямом направлении невозможна. при протекании обратной реакции окислителем будет перманганат калия, а восстановителем – сульфит-ион so3( стандартная эдс обратной реакции эдсо (обратной реакции) = φо (окислителя) – φо (восстановителя) = φо (/mno2) - φо (so4(2-)/so3( = + 0,6 – (- 0,9) = + 1,5 в > 0 – реакция будет протекать самопроизвольно. итак, прямая реакция невозможна, и в растворе будет протекать обратная реакция. можно рассуждать по-другому. окислителем в реакции становится та окислительно-восстановительная система, которая имеет больший стандартный электродный потенциал восстановления. поскольку φо (/mno2) > φо (so4(2-)/so3( то окислителем будет ион поскольку обладает большей окислительной способностью, чем ион so4( следовательно, в растворе будет протекать реакция окисления перманганатом калия сульфит-иона 2kmno4 + 3k2so3 + h2o → 2mno2 + 2koh + 3k2so4 тобой стандартный электродный потенциал восстановления иона so4(2-) не соответствуют действительности.

jjjghhgg6

Химия

4,5(69 оценок)

1000грам

Объяснение:

1 литр = 1кг

1кг = 1000 Грам

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.