Регистрация Спросить otvet5GPT
ирина1546
02.03.2023 17:17
Химия
Есть ответ 👍

1.дописать уравнение реакций, указать востановитель и окислитель: pbo+h2--> cr2o3+h2--> hgo+h2--> mno2+h2--> 2. какова массовая доля гидрогена в фосфатной кислоте h3po4? 3.вычислить кол-во вещества водорода массой 16 г. !

164
177
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Соваучка
Соваучка
4,6(63 оценок)
1. pbo + h2 = pb + h2o cr2o3 + 3h2 = 2cr + 3h2o hgo + h2 = hg + h2o mno2 + h2 = mno + h2o во всех восстановитель - водород, а окислитель - pb,cr,hg,mn 2. 3/98=0.0306 0.0306*100=3.06% 3. 16/2=8 моль
efr47
efr47
4,4(22 оценок)

дано:

m(hci)=10г.

n(     m(

решение:

1. определим молярную массу соляной кислоты:

m(hci)=1+35,5=36,5г./моль

2. определим количество вещества в 10г. соляной кислоты:

n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль

3. запишем уравнение реакции:

hci + naoh = naci + h₂o

по уравнению реакции: n(hci)=n(naoh)=1моль

по условию : n₁(hci)=0,27моль значит, n₁(naoh)=0,27моль

4. определим молярную массу гидроксида натрия:

m(naoh)=23+16+1=40г./моль

5. определим массу гидроксида натрия количеством вещества 0,27моль:

m(naoh)=n₁(naoh)хm(naoh)=0,27мольх40г./моль=10,8г.

6. ответ: для нейтрализации 10г. соляной кислоты потребуется гидроксид натрия количеством вещества 0,27моль и массой 10,8г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS