Напишите уравнения реакций с которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества. а) карбонат бария-> оксид бария-> гидроксид бария-> хлорид бария-> нитрат бария-> сульфат бария б) оксид алюминия-> алюминий-> хлорид алюминия-> гидроксид алюминия-> тетрагидроксоалюминат калия-> сульфат алюминия

232

486

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Odarchuk

Химия

4,4(43 оценок)

1) baco3 -> bao + co2 bao + h2o -> ba(oh)2 ba(oh)2 + 2hcl -> bacl2 + 2h2o bacl2 + 2agno3 -> ba(no3)2 + 2agcl ba(no3)2 + h2so4 -> baso4 + 2hno3 2) 2al2o3 -> 4al. + 3o2 2 al +6 hcl -> 2alcl3 + 3h2 alcl3 + 3naoh -> al(oh)3 + 3nacl al(oh)3 + koh. -> k[al(oh)4 ] 2k[al(oh)4] + h2so4 -> k2so4 + 2al(oh)3 +2 h2o

DashaHB16

Химия

4,5(32 оценок)

с2н6 = с2н4 + н2

ответ а) 7 л.

с2н4 + н2 = с2н6

по уравнению видно, что n(h2) = n(c2h4)

n(c2h4) = v(h2)/vm = 7/22,4 = 0,3125моль

n(h2) = n(c2h4) = 0,3125 моль

м(н2) = n(h2)*vm = 0,3125*22,4 = 7 л.

если внимательно посмотреть, то можно заметить, что переходить на моли для газов смысла нет. сначала идет деление на молярный объем, затем на него же и умножаем, то есть число литров в конечном счете не изменяется.

все это означает, что объемы газов соотносятся так же как их количества.так что для уравнений с газами можно спокойно использовать литры для расчета, вместо молей.

то есть с 1 литром этилена будет реагировать 1 литр водорода. с 7 литрами - 7.

или: 3h2 + n2 = 2nh3

по уравнению с одним молем азота будет реагировать 3 моль водорода. для литров то же самое: с 1 литром азота реагирует 3 литра водорода.

если уясните себе этот принцип, существенно себе время для решения таких вот вопросов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.