Вычислить малярность следующих растворов. 4% едкого натра плотностью 1.046 10% азотной кислоты плотностью 1.056 50% тидроксида калия плотностью 1.538

пусть имеем 1 л каждого раствора. тогда масса р-ра naoh (едкий натр) вычисляется по формуле m(р-рnaoh)=v(р-р)*q(р-р naoh), где

v – объём раствора в л,

q- плотность раствора, кг/л

тогда m(р-рnaoh)=1,046*1=1,046 кг=1046 г

затем по формуле m(naoh)=1/100*w(naoh)* m(р-рnaoh), где w – массовая доля вещества в р-ре (в данном случае naoh) находим массу едкого натра:

m(naoh)=0,04*1046=41,84 г

далее по формуле n(naoh)= m(naoh) / m(naoh), где м(naoh) – молярная масса naoh, 40 г/моль, находим количество вещества гидроксида натрия:

n(naoh)=41,84/40=1,046 моль

затем по формуле с (naoh)= n(naoh) / v(р-р) находим молярность раствора:

с (naoh)=1,046/1= 1,046 моль/л = 1,046 м.

аналогично m(hno3)=0,1*1056=105,6 г

n(hno3)=105,6/63=1,676 моль

c(hno3) = 1,676 м

так же m(кoн)=1538*0,5=769 г

n(koh)=769/56=13,732 моль

с(koh)=13,732 м.

ответ: 1,046 м.; 1,676 м; 13,732 м.

Дано: m[(nh₄)₂so₄] =33г. vm= 22,4л./моль nh₃ v(nh₃ 1. определим молярную массу амонiй сульфату: m[(nh₄)₂so₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль 2. определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г. n[(nh₄)₂so₄] =m[(nh₄)₂so₄] ÷m[(nh₄)₂so₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.    n(nh₃)=0.29мольх2=0,58моль 5. определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль: v(nh₃) =n(nh₃)xvm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л. 6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.