Ответы на вопрос:
ответ:
5 грамм
объяснение:
запишем уравнения протекающих реакций:
h2so4+na2so3= na2so4 + so2(газ) +h2o
so2 +ca(oh)2=caco3(осадок)+h2o
вычислим молярные массы серной кислоты и сульфита натрия:
mr(h2so4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
mr(na2so3)=23*2+32+3*16=126 г/моль
вычислим количество вещества h2so4, взятого для реакции:
n(h2so4)=m(h2so4)/mr(h2so4)=9,8/98=0,1 моль
вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(na2so3)=m(na2so3)/mr(na2so3)=6,3/126=0,05 моль
по уравнению реакции, так как перед na2so3 и h2so4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1: 1, и значит na2so3 и h2so4 нужно было брать 0,05 моля, ноh2so4 взяли больше - она в избытке, а na2so3, соответственно в недостатке. количество вещества продукта считаем по нему. так как в реакции перед so2 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,05 моля. если во второй реакции его было взято 0,05 моля (все, что получилось в первой), то и продукта тоже получилось 0,05 моля, так как перед ним тоже стоит коэффициент 1.
вычислим молярную массу caco3:
mr(сасo3)=40+12+16*3=100 г/моль
вычислим его массу:
m(сасo3)=n(сасo3)*mr(сасo3)=0,05*100=5 грамм
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
lei12325.12.2020 04:41
-
annushkan028.02.2023 00:52
-
замира5925.09.2022 17:37
-
nikoldasha42123.01.2020 16:12
-
lerakuznyak21.08.2020 23:02
-
daha505daha50510.05.2023 17:05
-
maximorlov0422.05.2020 19:36
-
Khayalnuriev200512.05.2022 22:01
-
УмныйЧеловек199914.05.2022 17:33
-
mironova16104.11.2020 05:16
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.