Регистрация Спросить otvet5GPT
ТаНюша2451
04.05.2023 23:29
Химия
Есть ответ 👍

Составить уравнения реакций: а)гидрирование глюкозы б) взаимодействия 2-аминопропионовой кислоты с карбонатом калия

208
467
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

annashiklo
annashiklo
4,4(68 оценок)

а)с6н12о6 + н2 = с6н14о6

б)nh2ch2cooh+c2h5oh=nh2ch2cooc2h5+h2o

Eennoottt
Eennoottt
4,6(35 оценок)

Объяснение:

CaO + CO2 = CaCO3

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + 2HCl(разб.) = CaCl2 + CO2↑ + H2O

CaCl2 + 2AgNO3 =  Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

CaCO3 = CaO + CO2↑

CO2 + NaOH = NaHCO3

NaHCO3 + CO2 = Na2CO3 + H2O

CO2 + MgO = MgCO3

№15

Дано:

m(р-нHNO3) = 120 г

w(HNO3) = 15% обо 0,15

m(Cu) = 9,6 г

Найти: n(газу) - ?

Складемо РХР:

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O

Знайдемо масу нітратної кислоти у розчині:

m(HNO3) = m(р-нHNO3) * w(HNO3) = 120 * 0,15 = 18 г

Знайдемо кількість речовини реагентів:

n(Cu) = m(Cu) /М(Cu) = 9,6/64 = 0,15 моль

n(HNO3) = m(HNO3)/М(HNO3) = 18/ 63 = 0,285 моль

З РХР бачимо, що n(Cu) : n(HNO3) = 1 : 4, а з умови

n(Cu) : n(HNO3) = 0,15 : 0,285 , тобто нітратна кислота у надлишку, розрахунок ведемо по міді

n(Cu) : n(NO2) = 1 : 2 , звідси маємо  

n(NO2) = 2n(Cu) = 2 * 0,15 = 0,3 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS