Какая масса кальция необходима для получения 80 л водорода при взаимодействии его с соляной кислотой ?

178

320

Ответы на вопрос:

4,4(24 оценок)

Ca+2 hcl=cacl2+h2 рассчитываем количество молей водорода=80\22,4=3,5714 моль молярная масса кальция=40 г\моль масса кальция=40х3,5714=142,86 г

4,7(64 оценок)

1) cao+2hno3(р)=h2o(м)+ca(no3)2(р)

cao+2h(+)+=h2o+ca(2+)+

cao+2h(+)=h2o+ca(2+)

2) 2koh(р)+2hno3(р)=h2o(м)+2kno3(р)

2k(+)++2h(+)+=h2o+2k(+)+

+2h(+)=h2o

3)cu(oh)2(н) +2hno3(р)=h2o(м)+cu(no3)2(р)

cu(oh)2(н)+2h(+)+=h2o+cu(2+)+

cu(oh)2(н) 2h(+)=h2o+cu(2+).

4)na2sio3+hno3=h2sio3+nano3(реакция не идет ,т.к не выпадает осадок ,газ и малодиссоциирующее вещество)

5) caco3(н)+hno3(р)=h20(м)+co2+cano3(р)

caco3(н)+h(+)+=h2o=co2+ca(2+)+no3

caco3(н)+h(+)=h2o=co2+ca(2+)

6) fe(oh)2(н)+2hno3(р)=h2o(м)+fe(no3)2(р)

fe(oh)2(н)+2h(+)+2no3= h2o(м)+fe(2+)+2(no3)

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.