Какие пары веществ могут реагировать друг с другом: хлорид железа(||) и серная кислота, хлорид железа(||) и гидроксид калия, серная кислота и нитрат бария, соляная кислота и карбонат калия. напишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

184

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dasha45da

Химия

4,7(7 оценок)

Fecl2+2koh-> fe(oh)2 + 2kcl fe(+2)+ + 2k(+)+2oh)- -> fe(oh)2 + 2k(+)+ fe(+2)+> fe(oh)2 ba(no3)2 + h2so4 -> baso4 + 2hno3 ba(+2)+ +2h(+)+so4(-2) -> baso4 + 2h(+)+ ba(+2)+so4(-2)=baso4 k2co3 + 2hcl -> 2kcl + co2 + h2o 2k(+)+co3(-2) + 2h(+)+ -> 2k(+) + + co2 + h2o co3(-2)+2h(+) -> co2 + h2o

сусанна27

Химия

4,7(90 оценок)

1) пусть m(cu(oh)2)= x г 55 г х г cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 2 моль 1 моль 40 г/моль 98 г/моль 80 г 98 г составляем пропорцию x/98=55/80 ⇒ x=55*98/80= 67,4 г m(cu(oh)2)=67,4 г 2) 2nacl=2na + cl2↑ реакция разложения na(+)+1e = na(0) | 1 | 2 окислитель = cl2(0) | 2 | 1 восстановитель 2na + 2naoh = 2na2o + h2 реакция обмена na(0)-1e=na(+) | 1 | 2 восстановитель 2h(+)+2e=h2(0) | 2 | 1 окислитель na2o+ h2o = 2naoh реакция присоединения тут никто не менял своих зарядов, следовательно писать овр не нужно 2naoh + h2co3= na2co3 + 2h2o реакция обмена тут так же никто не менял своих зарядов, следовательно писать овр не нужно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.