Рассчитать массу кальция, необходимого для реакции с 365 граммами 30-% раствора соляной кислоты. найти объем водорода, который выделится.
208
265
Ответы на вопрос:
Ca + 2hcl = cacl2 + h2 m(hcl)в-ва = m р-ра*w = 365*0.3 =109.5 г n(hcl) = m/m = 109.5/36.5 = 3 моль n(ca) = n(hcl)/2 = 1.5 моль m(ca) = n*m = 1.5*40 = 60 г n(h2) = n(hcl)/2 = 1.5 моль v(h2) = n*vm = 1.5*22.4 = 33.6 дм3
! сейчас решим
1) какая бы кислота не была, из 1 моли цинка мы получим 1 моль водорода для воздушного шара.
например, zn + h2so4 = znso4 + h2 или 3zn + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 3 h2
для наглядности решения , проведем реакция с соляной к-ой
zn + 2hcl = zncl2 + h2
над цинком пишем x, а под ним - молярную массу 65 г/моль
над водородом пишем 1500 литор, а под 22,4 л/моль
решаем крест накрест
x = (1500*65): 22,4 = 4353 г цинка
2) ну, тут смотря на то, что вы подразумеваете под словом "пригодны". надуть можно чем угодно, но если вы хотите взлететь, то, понятное дело, из данного списка пригоден только гелий (he), т.к. остальные газы тяжелее воздуха.
готово! есть вопросы? пиши!
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
000044445566529.03.2023 23:55
-
Direct22820.08.2022 06:12
-
oe5d05.02.2020 05:10
-
andrewbukharin205.02.2022 18:23
-
elinazayka09.10.2022 08:40
-
Hamidylla17.03.2022 08:42
-
niganai03.08.2020 09:25
-
Kykyblohka06.02.2020 12:18
-
соооооскааааа1207.03.2020 07:42
-
GanyaOle02.01.2021 20:41
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.