Какой объём газа н.у. выделится при соединении 150 г 30%-ного раствора соляной кислоты со 150 г 30%-ного раствора карбоната натрия?

150г       150г                         хл 2hcl + na₂co₃ = 2nacl + co₂ + h₂o m(2hcl) = 73 г/моль m(na₂co₃) = 106 г/моль vm(co₂) = 22,4 л/моль 150 - 100%     z   - 30%           z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной hcl т.к. данные растворов для  na₂co₃ и hcl , то масса безводной соли na₂co₃ = 45 г  т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / m ) 45 / 73 = 0,62   - избыток вещества 45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке. почему именно считают по веществу в недостатке? потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке.  например если бы мы взяли 10 мл раствора hcl и 2 л  раствора na₂co₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора na₂co₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов. 45 / 106 = x / 22,4           х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось                                                                                                       водорода

p(красн.) + 5hno3(конц.) = h3po4 + 5no2 + h2o

восстановление: no3− + 2h+ + 1e− = no2 + h2o  окисление: p + 4h2o − 5e− = po43− + 8h+  5no3− + 2h+ + p = 5no2 + h2o + po43−