Какой объём газа н.у. выделится при соединении 150 г 30%-ного раствора соляной кислоты со 150 г 30%-ного раствора карбоната натрия?

213

389

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

динара259

Химия

4,4(73 оценок)

150г 150г хл 2hcl + na₂co₃ = 2nacl + co₂ + h₂o m(2hcl) = 73 г/моль m(na₂co₃) = 106 г/моль vm(co₂) = 22,4 л/моль 150 - 100% z - 30% z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной hcl т.к. данные растворов для na₂co₃ и hcl , то масса безводной соли na₂co₃ = 45 г т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / m ) 45 / 73 = 0,62 - избыток вещества 45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке. почему именно считают по веществу в недостатке? потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке. например если бы мы взяли 10 мл раствора hcl и 2 л раствора na₂co₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора na₂co₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов. 45 / 106 = x / 22,4 х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось водорода

nastya30071

Химия

4,4(59 оценок)

p(красн.) + 5hno3(конц.) = h3po4 + 5no2 + h2o

восстановление: no3− + 2h+ + 1e− = no2 + h2o окисление: p + 4h2o − 5e− = po43− + 8h+ 5no3− + 2h+ + p = 5no2 + h2o + po43−

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.