Нужно расставить коэффициенты и определить тип реакции: р2о5+н2о - н3ро4, nаnо3 -nаnо2+о2, квr + сl2 -ксi +br2

Kbr⁺o+mn⁺²cl₂+2koh=kbr⁻+mn⁺⁴o₂+2kcl+h₂o br⁺ + 2e⁻ = br⁻     | 1 - окислитель, процесс восстановления mn²⁺ - 2e⁻ = mn⁴⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления 2) mn⁺²cl₂ в реакциях является только восстановителем mn⁺⁴o₂ может быть как окислителем, так и восстановителем h₂mn⁺⁶o₄ также может быть и окислителем и восстановителем к примеру kmn⁺⁷o4 проявляет только окислительные свойства и в зависимости от реакции среды может восстанавливаться в различной степени. в зависимости от рн   среды продукт восстановления может представлять собой mn²⁺ (в кислой среде), mno₂ (в нейтральной или слабощелочной среде) или мno₄²⁻ (в сильно щелочной среде).

Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная. В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.

Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).

Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.