Явас 1. масса 0,15 моль вещества nh3 равна. 2. объем, который занимает 0,15 моль газообразного вещества hbr (н. 3. рассчитайте объем для 32,4 грамм вещества hbr. 4. рассчитайте плотность и относительную плотность по водороду hbr/

292

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rrrrrrrraaaaa

Химия

4,4(27 оценок)

N=0.15(моль) m=n*m m(nh3)=14+3*1=17(г/моль) m=0.15*17=2.55(г) v=vm*n, где vm - объем газа при н.у. = 22.4(л/моль) v=22.4*0.15=3.36 (л)

ЕкатеринаВеликая28

Химия

4,8(83 оценок)

ответ:

вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (naoh + h2so4 = ? ) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[2naoh + h_2so_4 \rightarrow na_2so_4 +

запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

\[2na^{+} + 2oh^{-} + 2h^{+} + so_4^{2-} \rightarrow 2na^{+} + so_4^{2-} + 2h_2o; \]

\[2oh^{-} + 2h^{+} \rightarrow

первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

теперь переходим к решению . первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (m(naoh) = 40 g/mole; m(h_2so_4) = 98 g/mole):

\[n \rightarrow m \div m; \]

\[n (naoh) \rightarrow m(naoh) \div m(naoh) \rightarrow 220 \div 40 \rightarrow 5,5

\[ n (h_2so_4) \rightarrow m(h_2so_4) \div m(h_2so_4) \rightarrow 150 \div 98 \rightarrow 1,5

это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.

согласно уравнению реакции

\[ n(h_2so_4) : n(na_2so_4) = 1:

значит

\[ n(na_2so_4) = n(h_2so_4) = 1,5

тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):

объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.