Регистрация Спросить otvet5GPT
Елисавета23
16.03.2020 23:32
Химия
Есть ответ 👍

1. какое количество теплоты выделится при сжигании 100л водорода, взятого при нормальных условиях? уравнение реакции: 2h2(г.) + o2(г.) = 2h2o(г.) + 484кдж (масса 1 л водорода равна 0,09г.) 2. вычислите, сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33 520кдж

241
253
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sstadina9
sstadina9
4,5(100 оценок)
Масса водорода равна 100 лх0,09 г=9 граммов эта масса составляет 9\2=4,5 молей составляем пропорцию 2 моль водорода (по кдж                                             4,5 х=4,5х484\2 =1089 кдж 2.             с+о2=со2+   393,6 кдж         (выделится теплота)   составляем пропорцию     по уравнению на 12 393,6 кдж                                                                             х                   -33520 кдж х=1022 грамма   (1021,95 г)
knyzeva2804
knyzeva2804
4,5(77 оценок)

zn + h2so4 = znso4 + h2

1) рассчитаем количество вещества цинка 

n=m/m=19.5/65=0.3моль

2) из уравнения реакции следует: n(h2) = n(zn) = 0.3моль

3) масса 0,3 моль водорода - 0,3моль*2г/моль=0,3грамма

4) объем водорода который выделился:

22,4*0,3=6,72литра

избыток кислоты роли не играет, единственное о чем он нам говорит, так это о том, что цинк прореагировал полностью, что нам и нужно было

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS