Вычислите ∆h, ∆s и ∆g реакции восстановления оксида железа (iii) водородом. возможна ли реакция при температурах 300 и 1500c?

134

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

IsabelleJohnson

Химия

4,5(68 оценок)

Подробный ответ на такую же . ps, реакция возможна при 1000 градусах fe2o3(к) + 3h2(г) → 2fe(к) + 3h20(г) стандартные энтальпии образования веществ (справочные значения): ∆н0298 (fe2o3) = -822,1 кдж/моль; ∆н0298 (h2) = 0 кдж/моль; ∆н0298 (fe) = 0 кдж/моль; ∆н0298 (н2о) = -241,8 кдж/моль. стандартные энтропии веществ (справочные значения): ∆s0298 (fe2o3) = 87,4 дж/(моль*к); ∆s0298 (н2) = 130,6 дж/(моль*к); ∆s0298 (fe) = 27,1 дж/(моль*к); ∆s0298 (н2о) = 188,7 дж/(моль*к). δн0 хим. р-ции = ∑ δн0 продукты р-ции − ∑ δн0 исходные в-ва = [2*∆н0298 (fe) + 3*∆н0298 (h2о)] − [∆н0298 (fe2о3) + 3*∆н0298 (h2)] = [(2*0) + (3*(-241,8))] – [-822,1 + (3*0)] = -725,4 – (-822,1) = 96,7 кдж/моль. δs0 хим. р-ции = ∑ δs0 продукты р-ции − ∑ δs0 исходные в-ва = [2*∆s0298 (fe) + 3*∆s0298 (h2о)] − [∆s0298 (fe2о3) + 3*∆s0298 (h2)] = [(2*27,1) + (3*188,7)] – [87,4 + (3*130,6)] = (54,2 + 566,1) – (87,4 + 391,8) = 620,3 – 479,2 = 141,1 дж/к = 0,1411 кдж/к. δg0298 хим. р-ции = δн0298 хим. р-ции – т*δs0298 хим. р-ции = 96,7 кдж/моль – 298 к * 0,1411 кдж/к = 54,65 кдж. δн0 хим. р-ции = 96,7 кдж/моль; δs0 хим. р-ции = 0,1411 кдж/к; δg0298 хим. р-ции = 54,65 кдж. в данной реакции δн0 > 0, δs0 > 0, δg0 > 0, что указывает на невозможность самопроизвольного протекания процесса при низких температурах; при температуре 688 к выполнится условие т*δs > δн → δg < 0 и реакция будет возможна.

Ruslan2289365

Химия

4,5(27 оценок)

С12h22o11+, t--> c6h12o6+c6h12o6 (глюкоза + фруктоза) --> 2c2h5oh+2co2 2c2h5oh+2na--> 2c2h5ona+h2↑

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.