Регистрация Спросить otvet5GPT
iraromanova2002
24.03.2022 15:47
Химия
Есть ответ 👍

4,48 л аммиака (н.у.) пропустили через 150 г 8%-ного раствора уксусной кислоты. рассчитайте массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

165
362
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

poddubtsev
poddubtsev
4,7(20 оценок)

уравнение реакции:

nh3 + ch3cooh = ch3coonh4

рассчитаем количество вещества аммиака:

n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

рассчитаем количество вещества ккислоты:

n = w*m(р-ра)/m = 0,08*150г/60г/моль = 0,2моль

по уравнению реакции:

n(ch3coonh4) = n(nh3) = 0,2моль

рассчитаем массу 0,2моль соли:

m = n*m = 0,2моль*75г/моль = 15г

рассчитаем массу раствора:

m(р-ра) = m(nh3) + m(ch3cooh) = (0,2моль*17г/моль) + 150г = 153,4г

рассчитаем массовую долю:

w = m(р.в)/m(р-ра)*1005 = 15г/153,4г*100% = 9,77%

 

vladdobryj071
vladdobryj071
4,4(57 оценок)
Nh3      +      hci      =    nh4cl 22,4л              22,4л            53,5г определяем что в избытке, а что в недостатке. примем за х    hci    и составим соотношение:   44,8/22,4 = х/22,4;   х(  hci  ) = 44,8*22,4/22,4  = 44,8л, а у нас по условию 33,6л, значит в недостатке. находим nh4cl по недостатку; м( nh4cl ) = 33,6л*53,5г/22,4л = 80,25г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS