Смесь метанола и этанола массой 15,6 г обработали избытком натрия. в результате реакции образовался водород объёмом 4,48 л (н. вычислите массовую долю этанола в исходной смеси.

уравнения реакций:

(1) 2ch3oh + 2na = 2ch3ona + h2

(2) 2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2

рассчитаем количество вещества водорода:

n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

пусть х моль - количество вещества сн3он, а у моль - количество вещества с2н5он

тогда, по уравнению реакции:

n(h2) = 1/2n(ch3oh) = 0,5х моль

n(h2) = 1/2n(c2h5oh) = 0,5хмоль

составим уравнение:

0,5х + 0,5у = 0,2

масса х моль метанола: 32хг

масса у моль этанола: 46уг

составим уравнение:

32х + 46у = 15,6

составим систему:

32х + 46у = 15,6

0,5х + 0,5у = 0,2

умножим второе уравнение на 64

32х + 46у = 15,6

32х + 32х = 12,8

вычтем из первого уравнения второе, получим:

14у = 2,8

у = 0,2моль - количество вещества   этанола, рассчитаем его массу:

m = n*m = 0,2моль*46г/моль = 9,2г

рассчитаем массовую долю этанола в смеси:

w(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%

ответ:

молярная масса nahco3 составит: m(nahco3)=m(na)+m(h)+m(c)+3*m(o)=23+1+12+3*16=84 г/моль.

находим массовые доли каждого элемента:

w(na)=(m(na)/m(nahco3))*100%=(23/84)*100=27,4%

w(h)=(m(h)/m(nahco3)*100%=(1/84)*100=1,2%

w(c)=(m(c)/m(nahco3))*100%=(12/84)*100=14,3%

w(o)=(3*m(o)/m(nahco3)*100%=(48/84)*100=57,1%