"какой объём хлороводорода выделится при взаимодействии 11,2 г хлорида калия с концентрированной серной кислотой массой 9,8г? "

158

219

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zaqwsxcde

Химия

4,6(46 оценок)

дано: m(kci)=11,2г. m(h₂so₄)=9,8г.

vm=22,л./моль v(hci-? 1. определим молярные массы хлорида калия и серной кислоты: m(kci)=74,5г./моль

m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль 2. определим количество вещества в 11,2г. хлорида калия и в 9,8г. серной кислоты: n(kci)= m(kci) ÷ m(kci)= =11,2г.÷74,5г./моль=0,15моль n(h₂so₄) = m(h₂so₄) ÷ m(h₂so₄)= 9,8г.÷98г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакции:

2kci + h₂so₄=k₂so₄ + 2hci 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2 моль хлорида калия взаимодействует с1 моль серной кислоты , а у нас по условию 0,15моль хлорида калия и 0,1моль серной кислоты. делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, дальше решаем, используя данные хлорида калия. 5. далее анализируем уравнение реакции из 2 моль хлорида калия образуется 2 моль хлороводорода : делаем вывод, что если в реакцию вступит 0,15моль хлорида калия , то образуется 0,15 моль хлороводорода n(hci)= 0,15моль 6. определяем объем хлороводорода количеством вещества 0,15моль:

v(hci)=n(hci)xvm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.

7. ответ: при взаимодействии 11,2г хлорида калия и 9,8г. концентрированной серной кислоты образуется 3,36л. хлороводорода

Le213768

Химия

4,5(52 оценок)

Объяснение:

Ca(NO3)2 (t) = Ca(NO2)2 + O2;

4Fe(NO3)2 (t) = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2;

4Fe(NO3)3 (t) = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2;

Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2;

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.