Регистрация Спросить otvet5GPT
elina184
21.01.2021 19:09
Химия
Есть ответ 👍

Naoh+hno= naoh+h3po4= lioh+h2so4= все полностью(реакции ионова обмена)

204
407
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

БеЗуМнаЯолИвьЕшКа
БеЗуМнаЯолИвьЕшКа
4,7(71 оценок)

1.naoh+hno=nano+h2o

2.3naoh+h3po4=na3po4+3h2o

3.2lioh+h2so4=li2so4+2h2o

Бетти2004
Бетти2004
4,7(90 оценок)

а) m(Na)=15г, N(Na)-?

N=n*Nₐ, n=m/M, M=Mr (Nₐ=6.02×10²³ моль⁻¹)

Mr(Na)=23⇒ M(Na)=23 г/моль

n(Na)= 15г÷23г/моль≈0, 652 моль

N(Na)= 0,652 моль×6,02×10²³=3,92504×10²³

б) m(Mg)=15г, N(Mg)-?

N=n*Nₐ, n=m/M, M=Mr (Nₐ=6.02×10²³ моль⁻¹)

Mr(Mg)=24⇒ M(Mg)=24 г/моль

n(Mg)= 15г÷24г/моль=0,625 моль

N(Mg)= 0,625 моль×6,02×10²³=3,7625×10²³

в) N(Na)=3,92504×10²³

N(Mg)=3,7625×10²³

3,7625×10²³∠3,92504×10²³⇒N(Mg)∠N(Na)

ответ: в 15г натрия содержится большее количество атомов, чем в 15г магния

Объяснение:

Для того, чтобы найти количество атомов вещества, надо умножить количество вещества на число Авогадро (Nₐ), но нам известна лишь масса, поэтому чтобы найти количество вещества, надо массу разделить на молярную массу, а молярная масса равна молекулярной массе (М=Мr). Проделываем эти операции и с магнием, и с натрием. Далее сравниваем по первым числам после запятой. (P.S.: Я решала как задание для 8 класса и все формулы тоже 8 класса)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS