Регистрация Спросить otvet5GPT
Roman2321
01.06.2022 12:23
Химия
Есть ответ 👍

Какую массу этаналя можно получить из 11,2 л ацетилена, если массовая доля выхода продука составляет 90%?

188
308
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АКА47111
АКА47111
4,4(26 оценок)
2k+2c2h5oh=h2+2c2h5ok на избыток-недостаток, решается так: алгоритм 23. определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке : 14 г оксида кальция (сао) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (hno3). вычислите массу продукта реакции. № п/п последовательность действий выполнение действий 1. запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 2. определите количества реагентов по формуле: n=m/m n(cao) = 14/56=0,25 моль; n(hno3) = 37,8/63=0,6 моль 3. над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам. 0,25 моль 0,6 моль cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 1 моль 2 моль 4. определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам. 0,25/1< 0,6/2 . следовательно, в недостатке взята азотная кислота. по ней и будем определять массу продукта. 5. под формулой нитрата кальция (ca(no3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. над формулой (са (no3)2) - х г. 0,25 моль 0,6 моль х г cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 1 моль 2 моль 1 моль 1×164 г 6. составьте пропорцию 0,25/1=х/164 7. определите х х = 41 г 8. запишите ответ. ответ: масса соли (ca(no3)2) составит 41 г. вторая на выход, уравнение реакции: c2h2+h2o=ch3cho решается так: алгоритм 19. определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного : вычислить выход нитрата аммония (nh4no3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (nh3) в раствор азотной кислоты (hno3), было получено 380 г удобрения. № п/п последовательность действий выполнение действий 1. записать уравнение реакции и расставить коэффициенты nh3 + hno3 = nh4no3 2. данные из условия записать над уравнением реакции. m=85 г mпр. =380 г nh3 + hno3 = nh4no3 3. под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества m=85 г m=380 г nh3 + hno3 = nh4no3 1моль 1 моль 1×17 г 1×80 г 4. практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). с целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию 85/17=х/380 5. решить уравнение, определить х. х=400 г теоретическая масса нитрата аммония 6. определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100% h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95% 7. записать ответ. ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
aksenovazlata
aksenovazlata
4,5(22 оценок)
Графит использовать можно, его и используют в качестве анода, для катода обычно используют сталь. вот уравнение электролиза: 2nacl + 2h2o  ⇒ 2naoh + h2↑ + cl2↑ на катоде выделяется молекулярный водород и в прикатодном пространстве образуется едкий натр. на аноде выделяется газообразный молекулярный хлор. иногда (редко) используют жидкий ртутный катод. тогда из-за амальгамирования натрия и сильного перенапряжения водорода а катодном процессе на катоде в основном выделяется натрий. подчёркнутый текст выходит за пределы школьного курса .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS