Карбонат кальция массой 10,0 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 300 грамм. масса образовавшегося раствора после завершения реакции составляет ? .

232

274

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

jekainozentsev

Химия

4,6(96 оценок)

Уравнение реакции: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 масса образовавшегося раствора будет равна сумме масс исходных веществ за исключением выделившегося углекислого газа. находим массу co2 m(co2) = m(caco3) * n(co2) * m(co2)/[n(caco3) * m(caco3)] = 10*1*44/1*100 = 4,4 г находим массу раствора после реакции: 300 + 10 - 4,4 = 305,6 г ответ: 305,6 г

sainegorova201

Химия

4,7(75 оценок)

Caco3, было 10г или 10/100 = 0.1моль ( 100г/моль -- молярная масса caco3. 40+12+16*3) соляная кислота: масса раствора 150*1.04= 156г, масса hcl 156*0.09 = 14.04г, кол-во вещества 14.04/36.5=0.385 моль. уравнение реакции: caco3 + 2hcl > > cacl2 + co2 + h2o. причём co2 улетит. по уравнению кол-во hcl должно быть вдвое больше чем caco3. т. е. caco3 в недостатке, с ним прореагирует 0.2 моль hcl и 0.385-0.2=0.185 моль hcl останется. из раствора улетит 0.1 моль co2 массовая доля hcl будет : (масса оставшегося hcl) / ( масса раствора ) масса оставшегося hcl = 0.185*36.5=6.753г масса раствора : 156 ( сколько было ) + 10 ( масса caco2) - 0.1*44 ( масса улетевшего co2 ) = 161.6 г итого : 6.753/161.6 = 0.0418 или 4.18%

fhuffggergryth5h6

Химия

4,4(48 оценок)

Потому что у них такая вот кристаллическая решетка. электронны на внешних слоях не так сильно притягиваются к ядру и отлекают от одного ядра к другому

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.