Навеска смеси nacl и kcl массой 6,17 г была растворена в воде и осаждена нитратом серебра. масса сухого осадка оказалась равной 14,35 г. определите массовые доли nacl и kcl в смеси. (ответ: nacl - 75,9%, kcl – 24.1%)

268

289

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

МаленькаяПианистка

Химия

4,6(50 оценок)

Nacl+agno₃=nano₃+agcl kcl+agno₃=kno₃+agcl в осадок выпадет agcl n( = n(agcl)=m(agcl)/m(agcl) = 14,35/143,5 = 0,1 моль, и n(nacl) + n(kcl) = 0,1 моль m(nacl) + m(kcl) = n(nacl) * m(nacl) + n(kcl) * m(kcl) = 6,17 г пусть n(nacl)=х, а n(kcl) = у, тогда составим систему: х + у = 0,1 отсюда х=0,1-у 58,5х + 74,5у = 6,17 подставим 58,5(0,1-у)+74,5у=6,17 5,85-58,5у+74,5у=6,17 16у=0,32 у=0,02 моль(ксl) 0,1-0,02=0,08 моль(nacl) m(nacl)=0,02*74,5=1,49 г m(ксl)=6,17-1,49=4,68 г 4,68/6,17*100=75,9% nacl в смеси 1,49/6,17*100=24,1% ксl в смеси

Аанимешка

Химия

4,4(75 оценок)

Agno₃ + kcl = agcl↓ + kno₃ n(agno₃) = n(kcl) = n(agcl) agno₃ + nacl = agcl↓ + nano₃ n(agno₃) = n(nacl) = n(agcl) m(kcl) = 74,5 г/моль m(nacl) = 58,5 г/моль возьмём х -- кол-во молей nacl y -- кол-во молей kcl, тогда n(agcl) = m/m = 0,1 58,5х +74,5у = 6,17 г. х+у = 0,1 x = 0,1 - y 58,5*(0,1 - y) + 74,5y = 6,17 5,85 - 58,5y + 74,5y = 6,17 16y = 0,32 y = 0.02 x = 0,1 - 0,02 = 0,08 m(nacl) = n*m = 0,08* 58,5 = 4,68 г. m(kcl) = 0,02*74,5 = 1,49 г. ω(nacl) = 4,68г/6,17г. *100% = 75,85% ω(kcl) = 1,49 г/6,17г. *100% = 24,15%

mikhaillukashc

Химия

4,7(54 оценок)

Дано w(c)=62%=0.62 w(h)=10.4% =0.104 w(o)=27.6%=0.276 d(h2)=58 cxhyoz-? m(cxhyoz)=d(h2)*2=58*2 = 116 g/mol cxhyoz / 116 = 0.62 / 12 : 0.104 / 1 : 0.276 / 16 cxhyoz = 6 : 12 : 2 c6h12o2 c5h11cooh - гексановая к-та ответ c5h11cooh

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.