К153,6 г карбида кальция, содержащего 20% примесей, прибавили избыток воды. образовавшийся газ пропустили через водный раствор сульфата ртути (2). рассчитайте массу продукта реакции, если массовая доля его выхода составляет 60% от теоретически возможного.

263

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cystan98

Химия

4,7(4 оценок)

уравнения реакций:

(1) cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

(2)c2h2 + h2o = ch3coh

рассчитаем массу чистого вещества карбида кальция:

m(ч.в.) = 0,8моль*153,6г = 122,88г

рассчитаем количество вещества карбида кальция:

n = m/m = 122,88г/64г/моль = 1,92моль

по уравнению реакции(1):

n(c2h2) = n(cac2) = 1,92моль

по уравнению реакции(2):

n(ch3coh) = n(c2h2) = 1,92моль

с учетом 60% выхода:

n(ch3cho) = 0,6*1,92моль = 1,152моль

рассчитаем массу альдегида:

m = n*m = 1,152моль*44г/моль = 50,688г

abiersack

Химия

4,8(83 оценок)

уравнениес2н5он + 3о2 = 2со2 + 3н2о n(c2h5oh) = m/m = 9,2/46 = 0,2 моль n(o2) = 3n(c2h5oh) = 0,6 моль v(o2) = 0,6*22,4 = 13,44 л кислорода в воздухе 21% v(возд) = v(o2)/0,21 = 13,44/0,21 = 64 л..как то так)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.