Существует ли 65%-й раствор nano3 его вязкость, теплоемкость, плотность

Доля  растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.  доля = m(вещество) / m(раствор)  процентная концентрация  вещества есть доля, умноженная на 100.  ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %  молярность  раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.  см = n/v моль/л.  n - количества растворенного вещества, моль.  v - объем в литрах.  поскольку n = m/mr,  см = m/(mr*v)  нормальность  раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.  сн = nэ  /v моль-экв./л.  nэ  - количество вещества эквивалента, nэ  = n/f.  f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).  поскольку nэ  = m/mr*f,  сн = m/(mr*v*f)  сн = см/f  титр  есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.  t = m/v г/мл  моляльность  есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.  cm  = n/m(растворитель) моль/кг

1)ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-> ch3-ch2-ch2-ch3 + ch2=ch-ch3 над стрелочкой знак температуры и 470-550 градусов 2)сh3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3--> ch3-ch(ch3)-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3 над стрелочкой alcl3 , и температура 400 градусов 3)ch2-ch2-ch2-ch2-ch2+cl2 > ch2-ch2-ch(cl)-ch2-ch2+hcl над стрелкой слово свет