Смесь, состоящую из 2 г гидроксида натрия и 4 г хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. сколько хлорида натрия при этом образовалось? 2. определите объем оксида углерода (4) (при н. который можно получить из известняка массой 0,5 т (массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 95%).

дано:

m (naoh)  = 2 г

m  (nh4oh) = 4 г

найти:

m(nacl)

решение:

    2 г                4 г                  хг

naoh + nh4cl = nacl + nh3↑ + h2o

  40 г            53,5 г          58,5 г

1) найдем вещество в недостатке:

n  = m\m

n (nh4cl) =  4 \53,5 = 0,08 моль (избыток)   

n (naoh) =    2 \ 40 = 0,05 моль      (недостаток)

2) вычислим массу хлорида натрия (расчет по недостатку):

2 г – х г

40 г – 58,5 г

х = 460г ∙ 74г\46г = 2,925 г

ответ: m(nacl) =3 г

 

2)

дано:                                                                                                          

m (caсo3) = 0,5 т = 500 кг

w(caсo3) = 95 %

найти:

v (сo2)

вычислим массу чистого caсo3:

500 г – 100%

х г    -  95%

х = 500 г ∙ 95% \100% = 475 г или 475  000 г

вычислим объем выделившегося со2:

решение:

  475000 г                                  х  л

caco3  ==  cao + co2↑

100 г                                                22,4 л

475 000г х л

100 г            22,4 л

х = 450000г ∙ 22,4 л\100 г = 106  400 г или106,4 кг

ответ: v (сo2) = 106,4 кг

M(mebrx)/m(meclx) = 1.802, массу металла примем за у или (у+80х)/(у+35,5х) = 1,802 при х=1, у=20, решения нет при х=2, у=40, что соответствует кальцию проверка: m(cabr2) = 200 г/моль m(cacl2) = 111 г/моль 200 г/моль/111 г/моль = 1,802 ответ: кальций