Расставьте коэффициенты в схемах реакций указать к какому типу относится кождое из них zn+o2 -- zno h2o--h2+o2 mg + hcl -- mgcl2 + h2

2zn+o2   = 2zno   (тип реакции: соединениие)

2h2o = 2h2+o2    (тип реакции: разложение) 

  mg + 2hcl   = mgcl2 + h2    (тип реакции: замещение) 

  2zn + o2 --> 2zno (соединение)

2h2o --> 2h2 + o2 (условие нагревания, разложение)

mg + 2hcl --> mgcl2 + h2 (замещение)

сеl9; рная кислотаl9; h2so4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). при обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. в технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом so3. если молярное отношение so3: h2o < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор so3 в серной кислоте (

серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет hi и частично hbr до свободных галогенов, углерод до co2, s — до so2, окисляет многие металлы (cu, hg и при этом серная кислота восстанавливается до so2, а наиболее сильными восстановителями — до s и h2s. концентрированная h2so4 частично восстанавливается h2. из-за чего не может применяться для его сушки. разбавленная h2so4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода с его выделением. окислительные свойства для разбавленной h2so4 нехарактерны. серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. известны пероксомоносерная (или кислота каро) h2so5 и пероксодисерная h2s2o8 кислоты..