Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. образовалось 324 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. вычислите объем прореагировавшего газа. с формулами, .

ca(oh)2 + 2co2 =ca(hco3)2

в  324 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1% содержится 324*0.01=3.24 г чистого  гидрокарбоната кальция. его количество в молях 3.24г/162г/моль=0.02 моль. 

по стехиометрии уравнения реакции данному количеству соответствует 2-х-кратное количество co2, т.е. 0.04 моль, а это, в свою очередь, 0.04моль*22.4 моль/л=0.896 л со2

А) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2(молекулярная форма)

CaCO3+2H(+)+2Cl(-)=CO2+Ca(2+)+2Cl(-)+H2O(полное ионное)

Затем сокращаем одинаковые слагаемые

CaCO3+2H(+)=CO2+Ca(2+)+H2O(сокращенное ионное)

Б) Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O(молекулярное)

Fe2O3+6H(+)+3SO4(2-)=2Fe(3+)+3SO4(2-)+3H2O(полное ионное)

Fe2O3+6H(+)=2Fe(3+)+3H2O(сокращенное ионное)

В) 3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 (осадок) + 6NaCl (молекулярное уравнение)

3Ba (2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO4 (3- ) = Ba3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-) (полное ионное)

3Ba (2+) + 2PO4 (3-) = Ba3(PO4)2 (сокращенное ионное)