Обчисліть масу осаду що в результаті дії сульфатної кислоти на розчин барій нітрату масою 350 г з масовою часткою солі 10%

123

176

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

borisovak468

Химия

4,6(18 оценок)

350г 10% хг h₂so₄ + ba(no₃)₂ = 2hno₃ + baso₄↓ m(ba(no₃)₂) 261 г/моль m(baso₄) = 233 г/моль 350 - 100% y - 10% y = ( 350 * 10 ) / 100 = 35 г - сухой нитрат бария* 35 / 261 = х / 233 х = ( 35 * 233 ) / 261 = 31,24 г - масса осадка сульфата бария ** * сухий нітрат барію ** маса осаду сульфату барію

fdglksjf

Химия

4,6(56 оценок)

Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода

Объяснение:

Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.

Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).

Решение.

2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂

По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:

Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль

Количество вещества $\displaystyle n(Cr) = \frac{m}{M} = \frac{5,2\;g}{52\;g/mol} = 0,1\; mol$ .

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

$\displaystyle n(H_{2}SO_{4} ) = \frac{m}{M} = \frac{98\;g}{98\;g/mol} = 1\; mol$

На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.

По уравнению реакции

n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль

Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃

M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль

m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.

Найдем объем выделившегося водорода:

V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.