Регистрация Спросить otvet5GPT
TimaWarface
04.08.2022 15:33
Химия
Есть ответ 👍

Составьте уравнение процессов протекающих при электролизе сульфата меди.а)расплава б)одного раствора с инертными . рассчитайте что выделиться на электродах при электролизе водного раствора если ток силой 4а пропускать в течение 3ч?

152
288
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pershinspa
pershinspa
4,6(65 оценок)
Раствор сульфата меди используется для электролиза и на инертном катоде из графита будет выделяться медь (расплав сульфата меди вряд ли применяется для электролиза) при растворении сульфата меди происходит электролитическая диссоциация cuso4=(реакция обратимая) cu *(+2) + so4(-2) катод : сu (+2) +2e=cu ( 0) выделяется медь на аноде кислородосодержащие анионы не окисляются,там окисляется вода 2н2о-4е= о2+ 4н(+) то есть в околоанодном пространстве будет образовываться серная кислота из катионов водорода и сульфат-анионов  2н+     +so4 -2=h2so4 делаем расчёт по третьему закону фарадея m(меди)= 31,77х  4 ах 3 час\26,8 ах  час=14,23 грамма меди выделится на катоде на аноде выделится столько же молей серной кислоты находим моли меди   n(cu)=14,23\63,54=0,22 4моль масса серной кислоты   m (h2so4)=0,224х  98=21,95 г
Алижан07
Алижан07
4,6(65 оценок)

n (Br2) = 0,4 моль.

Определим массу брома. Записываем решение.

Используем следующую формулу.

n = m/M .

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

М - это молярная масса вещества.

Находим молярную массу брома.

М (Br2) = 2 * 80 = 160 г/моль.

Подставляем известные значения в данное выражение.

m = n * M.

m (Br2) = 0,4 моль * 160 г/моль = 64 г.

Значит, масса 0,4 моль брома равна 64 грамм.

ответ: масса брома равна 64 грамм.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS