XXXOtlichnikXXX

22.10.2021 11:56

Математика

Есть ответ 👍

Составить предложение к словам.1.где? 2.что? делает? 3. какой? 4. что?

114

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ДайОтвет2281

Математика

4,7(8 оценок)

Где живет антон? что сегодня задали в школе? кто делает ручки для детей? какой мы нарисуем шар? что ты нового узнал сегодня на уроках?

PavelKyiv

Математика

4,6(29 оценок)

реакция горения — одна из самых распространенных реакций соединения — все вещества горят — и металлы, и неметаллы:

4na + o2 = 2na2o

s + o2 = so2

реакции соединения металла и неметалла — приводят к образованию солей:

fe + s = fes

fe + cl2= fecl3

(а вот этот момент надо запомнить (или выучить) — железо при взаимодействии с соляной кислотой дает хлорид железа (ii), а с хлором — простым веществом — хлорид железа (iii))

неметаллы также могут взаимодействовать между собой:

2p + 5cl2 = 2pcl5

2. составление уравнений реакций по схеме — реакции разложения

обычно уравнения реакций разложения солей соответствующие основные и кислотные оксиды:

fe2(so4)3 = fe2o3 + 3 so3

caco3 = cao + co2

исключения:

по-другому разлагаются нитраты — в зависимости от металла, входящего в состав соли. это можно прочитать < < здесь> > ; хлорид аммония — nh4cl — разлагается до аммиака и соляной кислоты: nh4cl = nh3 + hcl; не разлагаются сульфатысоли, образованные сильными окислителями:

kmno4= k2mno4 + mno2 + o2 4k2cr2o7 = 4k2cro4 + 2cr2o3 + 3o2

(nh4)2cr2o7 = n2 + cr2o3 + 4h2o

разлагаются некоторые основания:

ca(oh)2 = cao + h2o

3. составление уравнений реакций по схеме — примеры реакций замещения

реакция замещения водорода в кислотах:

когда нам дана реакция замещения металлом водорода в кислотах, нужно ряд напряжений металлов: металлы, находящиеся в ряду доводорода, вытесняют его из кислот:

2na + 2hcl = 2nacl + h2

реакции замещения в солях:

ca + 2nacl = cacl2 +2 na

правило: предыдущий металл вытесняет последующий из его солей

(т.е. реакция na + cacl2 не будет идти)

4. составление уравнений реакций по схеме — реакции обмена веществ

здесь следующие правила — обменные реакции идут в сторону образования продуктов при:

выпадении осадка: nacl + agno3 = agcl↓ + nano3выделении газа: na2co3 + hcl = nacl + co2 + h2o ; образовании малодиссоциирующего вещества (h2o, nh4oh, органические кислоты и соли и т.д.): naoh + h2so3 = na2so3 + h2o

взаимосвязь неорганических веществ можно отобразить такой таблицей:

теория, это, конечно, хорошо, но давайте попрактикуемся — попробуем составить уравнения реакций по схемам превращений

в первой реакции к меди можно прибавить либо agno3, либо hno3 — в ряду напряжений медь стоит до серебра, а азотная кислота будет давать окислительно-восстановительную реакцию. во второй части схемы нам подходит k2s или h2s, т.к. сульфид меди — осадок. ответ: 1)

составим уравнения реакций для данной схемы превращений: первая реакция — переход фосфора в фосфорную кислоту — такое под силу только мощным окислителям — либо серной, либо азотной кислоте. вторая реакция — обменная — k2so4 даст растворимые продукты, а вот koh — в самый раз! получится вода — малодиссоциирующее вещество. ответ: 4)

дана схема

1. вещества «x» и «y» : сl2 и h2hcl и cl2cl2 и fehсl и h22. вещества «x» и «y» : cl2 и fehcl и fenacl и fenacl и c3. вещество «x»: nano2na2ono2o24. вещество «x»: mg(no2)2mgmgono25. вещество «x»: agag2ono2agno26. вещества «x» и «y» : cao и h2so3cao и so2ca(oh)2 и h2so3ca и h2so37. вещества «x» и «y» : h2s и h2ok2s и h2oh2s и o2k2s и o28. вещества «x» и «y» : c и cuso4h2 и cuso4c и na2so4fe и h2so49. вещества «x» и «y» : fe и nano3fe и agno3c и nano3fe и no210. вещества «x» и «y» : ba(oh)2 и co2naoh и co2naoh и h2co3 ba(oh)2 и co

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Математика

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.