Скакими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: азотная кислота, раствор лакмуса, сульфат алюминия, углерод, вода, оксид меди(||)?

naoh+ co2=nahco3 (na+ +oh-+ co2=na+ hco3-

naoh+hno3=nano3+h2o(oh-+ h+=h2o)

fe2o3 + 2naoh(конц.) = 2nafeo2 + h2o (fe2o3 + 2oh- = 2feo2- + h2o)

al2(so4)3 + 8naoh(конц.) = 2na[al(oh)4] + 3na2so4(2al3+ + 8oh-= 2[al(oh)4]- + 3so4 2-)

c лакмусом синий цвет

Принципиально новое решение проблемы фиксации азота было найдено незадолго до первой мировой войны. речь идет о синтезе аммиака – основном процессе современной технологии связывания азота. такой синтез был осуществлен известным фрицем габером в 1908 г. оказалось, что при высоком давлении и температуре в присутствии осмиевого катализатора азот вступает в реакцию с водородом, в результате чего образуется аммиак: n2 +3h2< => 2nh3. закономерности влияния давления и температуры на равновесие реакции были обобщены в так называемом принципе ле шателье, названном в честь его первооткрывателя – замечательного французского ученого. пользуясь этим принципом, можно было определить, при каком именно давлении и температуре лучше всего проводить процесс синтеза аммиака. рассмотрим реакцию, лежащую в основе получения целевого продукта: n2 +3h2 2nh3 + 92 кдж. подбор оптимальных условий проведения синтеза осуществляется исходя из характеристик реакции. 1) реакция обратимая, гомогенная (исходные вещества и продукты – это газы) и идет с уменьшением объема, следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов способствует повышенное давление. 2) реакция экзотермическая, повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ, а понижение температуры – в сторону продуктов реакции, но при этом скорость синтеза будет мала. поэтому реакцию проводят при оптимальной для данного процесса температуре: 450–500 °с. исходную смесь газов сначала нагревают в теплообменнике за счет движущихся противотоком выходящих газов, а затем в зоне экзотермической реакции. (противоток – это движение различных веществ навстречу друг другу с целью создания наилучших условий для обмена энергией. ) 3) для ускорения синтеза, быстрейшего установления равновесия используют катализатор – восстановленное железо, активированное калия, алюминия и др. реагенты и продукты реакции находятся в газовой фазе и образуют гомогенную систему. реакция протекает на поверхности твердых катализаторов. такая реакция составляет особый класс гетерогенно-каталитических реакций. большое значение имеет площадь поверхности катализатора. катализатор изготавливают в виде губчатых гранул или таблеток. поскольку активность катализатора сильно снижается от присутствия примесей, то реагирующие газы подвергают тщательной очистке (от воды, соединений серы и др.) . 4) при всех указанных условиях проведения реакции равновесный выход продукта составляет не более 20%. поэтому синтез продукта осуществляется по способу многократной циркуляции, т. е. непрореагировавшую смесь газов многократно возвращают в производство после отделения от нее полученного продукта.