Плз. при верном решение выплачу 30 wmr. найти малекулярную формулу органического вещества, содержащую 54.4% углеводорода, 36.4% кислорода и 9.2% водорода, относительная плотность по водороду равна 44.
152
192
Ответы на вопрос:
1.дано: m(o₂ )=16г.v(o₂ )=67,2л.n(o₂ )=265мольvm= 22,4л./мольq-? 1. определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 16г.m(o₂ )=32г/мольn(o₂)=m(o₂)÷m(o₂)=16г.÷32г./моль=0,5моль 2. определим количество вещества кислорода в его 67,2л.n(o₂)= v(o₂)÷vm= 67,2л ÷ 22,4л./моль=3моль 3.с₃h₈+5o₂ ⇒ 3co₂+4h₂ o+2220,03 кдж4. анализируем уравнение реакции по уравнению реакции если взаимодействует 5моль кислорода с пропаном, то выделяется 2220,03 кдж тепла.а) в условии взаимодействует 0,5моль кислорода, то тепла выделиться: q=0,5моль×2220.03кдж÷5моль=222,003 кджб) в условии взаимодействует 3моль кислорода, то тепла выделиться: q=3моль×2220.03кдж÷5моль=1332,018 кджб) в условии взаимодействует 265 моль кислорода, то тепла выделиться: q=265моль×2220.03кдж÷5моль=117661,59 кдж5. ответ: если с пропаном взаимодействует: а) 16г. кислорода, то выделяетя 222,003 кджб) кислород объёмом 67,2л, то выделяется 1332,018кдж ; в)кислород количеством вещества 265 моль,то выделяетя 117661,59 кдж 2. дано: q=277.5кдж vm=22,4л./моль m(co₂ v(co₂ 1. запишем уравнение реакции горения пропена: 2с₃h₆+9o₂ ⇒ 6co₂+6h₂ o+277,5 кджпо уравнению реакции образуется 6моль оксида углерода(iv). 2. определим молярную массу оксида углерода(iv) и его массу количеством вещества 6моль : m(co₂)= 12+16x2=44г./моль m(co₂)=n(co₂) x m(co₂)= 6моль х 44г./моль=264г. 3. определим объем 6моль оксида углерода(iv): v(co₂)=n(co₂) x vm = 6моль х 22,4л./моль=134,4л.4. ответ: при горении пропена если выделяется 277,5 кдж теплоты образуется 264г. оксида углерода(iv) или 134,4л.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
nastiasavchak1107.03.2022 19:18
-
donik22308.11.2022 21:59
-
Вероникалобова03.05.2020 06:49
-
Ayka55708.10.2022 00:40
-
elenakosolapova03.12.2022 06:49
-
daniilkartel01.05.2023 17:54
-
UskovaV9909.08.2022 21:39
-
danya820209.11.2021 02:09
-
полина212417.02.2023 09:15
-
trohy7120.05.2020 07:16
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.