Вычислите эквивалентную массу металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 кл электричества и на катоде выделяется 11,742 г металла. заранее )

108

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Срочноооооопжлст

Химия

4,4(54 оценок)

э = 11,742 • 96 500/3880 = 29,35 г/моль

parfianovich199

Химия

4,8(25 оценок)

Для начала рассчитываем массу данного раствора. 200*1,1=220 г затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе. 220*10/100=22 г записываем уравнение реакции взаимодействия металлического натрия с водой: 2na+2h2o=2naoh+h2 обозначим неизвестную массу натрия за х г. тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия. также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород улетучится из раствора. имеем уравнение: (22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3 22+1,739*x=66+0,2870*x 1,452*x=44 x=30,3 грамма проверка. получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. а масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. концентрация 74,7*100/249=30%. все правильно. ответ: к раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.