lavbi3

21.03.2022 20:44

Есть ответ 👍

Решите №1 дана схема превращений: nh3--> (nh4)2so4--> x--> no напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции №2 при взаимодействии 8,0 г оксида серы (vi) с избытком раствора гидроксида натрия получили 174 г раствора средней соли. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. №3 хлороводород проустил через раствор перманганата калия. выделившийся газ, находящийся в избытке, пропустили через охлажденный раствор гидроксида натрия и к полученному раствору прибавили раствор йодоводородной кислоты - при этом появилось темное окрашивание. запишите уравнения указанных превращений

172

232

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

schoolboy371

Химия

4,8(44 оценок)

№1 x=nh3

1) 2nh3+h2so4=(nh4)2so4

2) (nh4)2so4 +2naoh=na2so4+nh3+h2o

3) 4nh3+5o2=4no+6h2o

2) 2nh4(1+)+so4(2-)+2na(+1)+2oh(-1)=2na(+1)+so4(2-)+nh3+h2o

2nh4(+1)+2oh(-1)=nh3+h2o сокращенное ионное

№2

дано:

m(so3)=8г

m(k2so4)=174u

решение:

so3 + 2koh = k2so4 + h2o

v=1моль v=1моль

м=80г/моль м=174г/моль

m=80г m=174г

найдем массу соли.для этого сост.пропорцию

х=(174г*8г)/80г=17,4г

теперь найдем долю соли. нам известна масса раствора=174г и масса соли=17,4г

w(соли)=(17,4г/174г)*100%=10%

ответ: 10%

№3

2kmno4+16hcl=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o

cl2+2naoh(охл)=naclo+nacl+h2o

naclo+hi=nai + hclo

вот надеюсь все правильно

virina059

Химия

4,7(46 оценок)

H2o + so3 = h2so4 h2 + s = h2s h2o + co2 = h2co3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.