Нужно. fe2o3+h2o--> ? koh+p2o5--> ? bao+hno3--> ? cao+sio2--> ? na2o+n2o5--> ? n2o+naoh--> ?

171

458

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

poliaaaaaa

Химия

4,4(70 оценок)

fe2o3+h2o--> \\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\не пойдет р-ция, fe2o3 нерастворим в воде6koh+p2o5--> 2k3po4 + 3h2obao+2hno3--> ba(no3)2 + h2ocao+sio2--> casio3na2o+n2o5--> 2nаno3n2o+naoh--> \\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\не пойдет р-ция, n2o несолеобразующий оксид

mqu

Химия

4,6(53 оценок)

1.fe2o3+h2o--> fe(oh)3

2.4koh+p2o5--> 2k2hpo4 + h2o

3.bao+hno3--> ba(no3)2 + h2o

4.cao+sio2--> casio3

5.na2o+n2o5--> 2nano3

6.такая реакция не идет

вроде так

veronikamantul

Химия

4,7(78 оценок)

2cr+3o2+4koh=2k2cro4+2h2o v(o2)=2,24 л объем кислородаv₀ = 22,4 л/моль молярный объем газа m(cr)=52 г/моль молярная масса хрома m(o2)=32 г/моль молярная масса кислорода n(o2) = v(o2)/v₀ количество вещества кислорода m(o2) = n(o2)*m(o2) = v(o2)*m(o2)/v₀ выражение для расчета массы кислорода n(o2)=2,24/22,4=0,1 моль количество вещества кислорода m(o2)=2,24*32/22,4 = 3,2 г масса кислорода по уравнению реакции: m(cr)/(2m(cr)) = v(o2)/(3v₀) откуда масса хрома: m(cr) = 2m(cr)*v(o2)/(3v₀) m(cr) = 2*52*2,24/(3*22,4) = 3,47 г масса хрома по уравнению реакции: n(cr)/2 = n(o2)/3 n(cr) = 2n(o2)/3 = 2*0,1/3 = 0,067 моль количество вещества хрома

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.