Какие из солей подвергаются гидролизу: ch3cook, kcl, alcl? для каждой из гидролизующих солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию её водного раствора.

239

495

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Ашеашачочєо

Химия

4,6(61 оценок)

1. ацетат калия ch3cook – соль образована слабой кислотой и сильным основанием. гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания идет по аниону:

молекулярное уравнение: ch3cook + hoh ⇄ ch3cooh + koh

полное ионное уравнение: ch3coo⁻ + k⁺ + hoh ⇄ ch3cooh + k⁺ + oh⁻

краткое ионное уравнение: ch3coo⁻ + hoh ⇄ ch3cooh + oh⁻

в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы oh-, раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

2. хлорида алюминия alcl3 соль образована сильной кислотой и слабым основанием. гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания идет по катиону:

aici₃ + h-oh ⇄ ai(oh)ci₂ + hci

полное ионное уравнение:

ai³⁺ + 3ci⁻ + h-oh ⇄ ai(oh)²⁺ + 2ci⁻ + h⁺ + ci⁻

краткое ионное уравнение:

ai³⁺ + h-oh ⇄ ai(oh)²⁺ + h⁺

в результате гидролиза образовались ионы водорода h⁺, раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).3. хлорид калия kci соль образована сильной кислотой и сильным основанием не подвергается гидролизу, раствор нейтрален.

kozaksolomia1

Химия

4,8(6 оценок)

1) да,гидролиз по аниону,реакция раствора щелочная: сн3соок+нон=сн3соон+кон (сн3соо-)+( к+)+нон=(к+)+(он-)+сн3соон 2) нет,гидролиз у не подвергается, тк соль образована сильной кислотой и сильным основанием 3) да, гидролиз по катиону,реакция раствора-кислая аlcl3 + 3hoh=al(oh)3+ 3hcl

vadimtolpegin

Химия

4,8(65 оценок)

2h+s=h2s (валентность серы 2) в основном (не возбужденном) состоянии сера двухвалентна. 2o+s=so2 (валентность серы 4) 3o+s=so3 (валентность серы 6) сера располагает свои 16 электронов на 1-м, 2-м и 3-м уровнях 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 для валентности интересен последний уровень 3p4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.