При гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: cuso4, na2co3 или fecl2? напишите уравнение реакции

Гидролиз  – это взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или  катионов основных  солей) и   изменением  ph среды. 1.na3po4  это соль сильного основания (щелочи) naoh  и средней кислоты (фосфорной) h3po4. гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион na+, связываясь с гидроксил-анионом oh¯, образует  сильный электролит naoh, который диссоциирует на ионы. фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:   nah2po4 –первичный фосфат na, хорошо растворимый na2hpo4 – вторичный фосфат na, практически нерастворимый na3po4- третичный фосфат na, практически нерастворимый. из этого ясно, что при   гидролизе na3po4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия na2hpo4. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение po4¯³ + h2o ↔ hpo4¯² + oh¯ молекулярное уравнение: na3po4 + h2o ↔ na2hpo4 + naoh  2 ступень  ионно-молекулярное уравнение na2hpo4 + h2o↔ h2po4¯² +oh¯ молекулярное уравнение na2hpo4 + h2o↔ nah2po4 + naoh  3 ступень ионно-молекулярное уравнение   h2po4¯+ h2o = h3po4 + oh¯ молекулярное уравнение nah2po4 + h2o = h3po4 + naoh  обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы oh¯ и не реакции идти до конца. так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е.   ph> 7. 2.сольk2s, сульфид калия  – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты h2s. гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. сольk2s при растворении в воде диссоциирует на катион к+ и сульфид-анион s¯². катион к+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит koh, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион s¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение. 1 ступень    ионно-молекулярное уравнение s¯² + h2o = hs¯ + oh¯  молекулярное уравнение k2s + h2o = khs + koh 2 ступень ионно-молекулярное уравнение hs¯ + h2o = h2s + oh¯ молекулярное уравнение khs + h2o = h2s + koh гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, ph> 7. 3.cuso4, сульфат меди  – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .cu(oh)2 .  гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли cuoh+. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение cu+² + h2o↔ cuoh+  + h+  молекулярное уравнение cuso4+ h2o ↔ (cuoh)2so4 + h2so4 по 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося  избытка ионов водорода сильной серной кислоты. среда имеет кислую реакцию, ph< 7.

Сокращенные по таблице растворимости сделаешь  s + o2   = so 2 so2+h2o-> h2so3h2so3   +  mg(oh)2 = mgso3   + 2h2 o  mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4 2al(oh)3=al2o3+3h2o  al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

  2alcl3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6hcl

2hcl + 2ag = 2agcl + h2