1. найти массу кальция, который вступит в реакцию 4,48 литрами кислорода.1. найти объем азота n2, который необходим для получения 10,8 г оксида азота n2о5. 2. найти массу оксида цинка zno, если на реакцию израсходовали 8,96л кислорода. 3.найти массу оксида меди cuo, если в реакцию с кислородом вступит 6,4г меди. 4. найти массу калия, необходимой для получения 9,4г оксида калия к2о. 5. найти объем хлора cl2, который необходим для получения 5,8г хлорида натрия nаcl

1. xl     4.48l 2ca+o2=2cao 80g   22.4l x=80*4.48/22.4=16g 1 xl               10.8g 2n2+5o2=2n2o5 44.8l           216g x=44.8*10.8/216=2.24l 2         8.96l   xg 2zn+o2=   2zno         22.4l 162g x=8.96*162/22.4=64.8g 3 6.4g             xg 2cu+o2=2cuo 128g         160g x=6.4*160/128=8g 4 xg             9.4g 4k+o2=2k2o 156g       188g x=156*9.4/188=7.8g 5           xl     5.8g 2na+cl2=2nacl         22.4l   117g x=22.4*5.8/117=1.11l

Введение  первое следствие из закона авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. в частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °c (273к) и 101,3 кпа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. этот объём называют молярным объёмом газа vm. пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с уравнения менделеева-клапейрона. элементарный анализ, например, одного из полибутиленов указывает, в нём пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулой сн2 или c2h4, c4h8 и вообще (сн2)n. частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность его пара; он определен бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху) ; т. е. частичный вес его будет 5,85 · 28,9 = 169,06. формуле c11h22 отвечает частичный вес 154, формуле c12h24 — 168, а c13h26 — 182. формула c12h24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода ch2.моя фурмолировказакон авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул. первое следствие из закона авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. в частности, при нормальных условиях, т. е. при 0° с (273к) и 101,3 кпа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль. 142 г хлора это 142/71 = 2 моля, значит объем его принормальных условиях будет 22,4*2 л = 44,8 литра