Какой объем ацетилена (н.у.) выделится при взаимодействии 13г карбида кальция и 7,2г воды? какое вещество взято в избытке? 3. вычислите массу спирта, образовавшегося при взаимодействии 5,6л этилена (н.у) и 5г воды. 4. какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 1г магния с 1,8г уксусной кислоты? какое вещество взято в избытке? 5. вычислите массу осадка, который выпадает при сливании раствора, содержащего 10,6г карбоната натрия и 100г 8%-ного раствора гидроксида кальция. 6. какова масса сложного эфира, полученного из 200мл 96%-ного раствора этанола (плотность раствора 0,8г/мл ) и 120г уксусной кислоты. 7. достаточно ли 100мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,185г/мл и массовой долей кислоты 37% для полной реакции с 15г металлического цинка? с полным решением , надо

194

268

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nogood2

Химия

4,6(4 оценок)

Cac2+ 2h2o = c2h2 + ca(oh)2 масса молей карбида кальция 64 г, масса молей воды = 36г, составляем пропорцию, расчет ведем по воде, т.к. она в недостатке (хотя нет разницы) количество молей веществ вступивших в реакцию одинаково. 13/64=0, 203моль и 7.2/36=0,2моль, объем ацетилена равен х=7,2х22,4/36. х=4,48л на все нужно больше времени след. 3с2h4 +4h2o = 3c2h6o2 этиленгликоль определяем избыток - недостаток: 5,6/67,2=0,08 этилен 5/72=0,07-вода, расчет ведем по недостатку. молярная масса этиленгликоля =12х2+1х6+16х2=78г/моль. масса молей = 78х2=186г х=5х186/72. х=12,9г

ivankirichko2

Химия

4,6(80 оценок)

Сливы - x яблони - 3x груши - 3x+28 1) x + x : 3 + (x - 28) = 147 2x + x : 3 = 147 + 28 (6x + x) : 3 = 175 7x = 525 x= 525 : 7 x= 75 - яблони 2) 75 : 3 = 25 - сливы 3) 75 - 28 = 47 - груши.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.