1. осуществить превращения. первое уравнение рассмотреть как окислительно-восстановительное, последнее – как ионную реакцию. (составить полное и краткое ионное уравнение). mg -> mgo -> mgcl2 -> mg(oh)2 -> mgo -> mgcl2 ca -> ca(oh)2 -> cacl2 -> caco3 -> cao -> ca(oh)2 al -> a1c13 -> a1(no3)3 -> а1(он)3 -> а12о3 -> naa102 al -> а12о3-> к[а1(он)4] -> а1(он)3 -> а1с13

2mg + o₂ = 2mgo mg⁰ -2e -> mg⁺²         |4 |2 восстановитель, окисление o₂⁰ +2e*2 -> 2o²⁻     |2 |1 окислитель, восстановление  mgo + 2hcl = mgcl₂ + h₂o mgcl₂ + 2naoh = mg(oh)₂↓ + 2nacl mg(oh)₂↓  → mgo + h₂o mgo + 2hcl = mgcl₂ + h₂o mgo + 2h⁺ + 2cl⁻ = mg²⁺ + 2cl⁻ + h₂o mgo + 2h⁺ = mg²⁺ + h₂o ca + 2h₂o = ca(oh)₂ + h₂↑ ca⁰ -2e -> ca⁺²     |2 |1 восстановитель, окисление 2h⁺ +1e*2 -> h₂⁰ |2 |1 окислитель, восстановление  ca(oh)₂ + 2hcl = cacl₂ + 2h₂o cacl₂ + na₂co₃ = caco₃↓ + 2nacl caco₃ → cao + co₂↑ cao + h₂o = ca(oh)₂ cao + h₂o = ca²⁺ + 2oh⁻ 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ al⁰ -3e -> al⁺³         |2 восстановитель, окисление 2h⁺ +1e*2 -> h₂⁰   |3 окислитель, восстановление  alcl₃ +3agno₃ = al(no₃)₃ + 3agcl↓ al(no₃)₃ + 3naoh = al(oh)₃↓ + 3nano₃ 2al(oh)₃↓  → al₂o₃ + 3h₂o al₂o₃ + 2naoh = 2naalo₂ + h₂o  al₂o₃ + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + alo₂⁻ + h₂o al₂o₃ + 2oh⁻ = alo₂⁻ + h₂o 2al + 3o₂ = 2al₂o₃ al⁰ -3e -> al⁺³           | 4 восстановитель, окисление o₂⁰ +2e*2 -> 2o⁻²   | 3 окислитель, восстановление  al₂o₃ + 2koh + 3h₂o = k[al(oh)₄] 2k[al(oh)₄] + h₂s = 2al(oh)₃ + k₂s al(oh)₃ + 3hcl = alcl₃ + 3h₂o al(oh)₃ + 3h⁺ = al³⁺ + 3h₂o

ответ:

hno2( так как у nвалентность 3, у h валентность 1,то на кислород должно приходиться 4

объяснение:

так как у n валентность 3,на h приходится валентность 1, следовательно на о должно быть 4 ,а у нас 2

ставим индекс 2

определим молярную массу азотистой кислоты

m(hno2)=1+14+16*2=1+14+32=47г/моль

определим массовую долю водорода

w(h)=1/47*100%=2.1%

определим массовую долю азота

w(n)=14/27*100%=29.9%

определим массовую долю кислорода

w(o20=100-2.1-29.9=68%