Zaharza1

27.06.2022 07:27

Есть ответ 👍

Рассчитайте,какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (iv),если известно ,что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей hcl 0,365. напишите еще дано ; найти . ответ должен быть : 11,2 л.

193

382

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Айзат121а

Айзат121а

Химия

4,7(91 оценок)

15

дано:

m (р-ра hcl) = 200 г

w(р-ра hcl) = 36,5%

mno2

найти: v(cl2)

решение:

1) найдем массу hcl в 200 г 36,5%-ного раствора:

m(hcl) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(hcl) = 200 г ∙ 36,5% \ 100% = 73 г

73 г х л

мпо2 + 4нс1 = мпс12 + с12 +2н2о

146 г 22,4 л

73 г -- х л

146 г -- 22,4 л

х = 73 г ∙ 22,4 л\146 г = 11,2 л

ответ: v(cl2) = 11,2 л

yulyaanisimova2

yulyaanisimova2

Химия

4,4(33 оценок)

9

мпо2 + 4нс1 = мпс12 + с12 +2н2о

,m(hcl)=200*0.365=73г

n(hcl)=73/36.5=2

смотрим моль соляный кислоты и хлора значит 2 делим на 4 получаем 0,5

v(hcl)=22.4*0.5=11.2л

ответ: v(hcl)=11.2л

дано

m(hcl)=200г

массовая доля hcl в р-ра=0.365

найти v(

Зте

Зте

Химия

4,4(8 оценок)

10

V(H2S)=55.8208 л

m(H2S)=84.728 г

Объяснение:

n=N/Na(1)=V/Vm(2)=m/M(3)

Для того, чтобы найти объём нам необходимо знать количество вещества.

Так как нам известно число молекул, то воспользуемся первой формулой:

n=N/Na=15*10^23/6.02*10^23=2.492 моль

1 моль занимает объём равный 22.4 л

V(H2S)=n(H2S)*V=55.8208 л

m(H2S)=n(H2S)*M(H2S)=84.728 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал