Сколько сульфата меди растворится при температуре 0°c ; 10°c ; 60°c ; 100°c

49•100 + 61,25х = (40 + х) •73,5. откуда: х = 160 г. п р и м е р 61 определите массовую долю (ω, %) cacl2 в растворе, полученном при растворении cacl2•6h2o массой 21,9 г в воде объемом 100 см3. решение м(сacl2) = 111 г/моль; м(сacl2•6h2o) = 219 г/моль. из условия следует, что количество кристаллогидрата составит 21,9/219 = 0,1 моль, тогда ν(сacl2) = ν(сacl2•6h2o) = 0,1 моль или 0,1•111 = = 11,1 г. масса раствора будет равна 100 + 21,9 = 121,9 г. массовая доля хлорида кальция в растворе составит: 11,1/121,9 = 0,09; ω = 9 %. п р и м е р 62 какую массу cuso4•5h2o необходимо добавить к воде массой 270 г, чтобы полу- чить раствор cuso4 c массовой долей 10 %? решение м(сuso4) = 160 г/моль; м(сuso4•5h2o) = 250 г/моль. если масса кристаллогидрата составляет x г, то масса сульфата меди(ii) будет равна 160х/250 = 0,64 х г. из условия следует, что масса раствора будет равна (270 + х) г и 0,64х/(270 + х) = 0,10. откуда: х = 50 г cuso4•5h2o. п ри м е р 63* фосфорный ангидрид, образовавшийся при сжигании фосфора массой 12,4 г всту- пил в реакцию с 100 см3 раствора koh c массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3). определите состав обра- зовавшейся соли и ее концентрацию (ω, %). решение 1) 4p + 5o2 = 2p2o5 2) p2o5 + 2koh + h2o = 2kh2po4 3) p2o5 + 4koh = 2k2hpo4 + h2o 4) p2o5 + 6koh = 2k3po4 + 3h2o m(koh) = 56 г/моль; м(kh2po4) = 136 г/моль; m(р) = 31 г/моль. из условия находим количества koh и фосфора, они составляют 100•1,28•0,25/56 = 0,57 моль и 12,4/31 = 0,4 моль соответственно. следовательно, по реакции (1) образуется 0,2 моль p2o5. та- ким образом, koh взят в избытке (0,6 моль) и имеет место реакция (2). в результате реакции (2) образуются дигидрофосфат калия в количестве 0,2 моль или 0,2•136 = 27,2 г. общая масса раствора составит 100•1,28 + 12,4 = = 140,4 г и ω = 27,2•100/140,4 = 19,37 % kh2po4. п р и м е р 64* смесь fe3o4 и feo массой 14,8 г растворили в 93,5 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 21 % (ρ = 1,15 г/см3). определите состав исходной смеси (ω, %). решение 1) fe3o4 + 4h2so4 = feso4 + fe2(so4)3 + 4h2o 2) feo+ h2so4 = feso4+ h2o m(feo) = 72 г/моль; m(fe3o4) = 232 г/моль; m(н2so4) = 98 г/моль. пусть масса fe3o4 в смеси составит x г, тогда масса оксида железа(ii) будет равна (14,8 - x) г. из уравнения реакции (i) следует, что масса h2so4 составит 4•98x/232 = 1,69x г, а из уравнения реакции (2) масса h2so4 составит 98(14,8 - х)/72 = (20,1 - 61,36х) г. из условия масса h2so4 (ω = 100 %) будет равна 93,5•1,15•0,21 = = 22,6 г или 22,6/98 = 0,23 моль. тогда 22,6 = 1,69х +20,1 - 1,36х. откуда х = = 7,6 г fe3o4, масса feo составит 14,8 - 7,6 = 7,2 г. следовательно: ω = 7,6•100/14,8 = 51,35 % fe3o4; ω = 7,2•100/14,8 = 48,65 % feo. п р и м е р 65* при окислении фосфора раствором азотной кислоты с массовой долей 60 % (ρ = 1,37 г/см3) получена ортофосфорная кислота на нейтрализацию которой потребовалось 25 см3 раствора naoh с массовой долей 20 % (ρ = 1,28 г/см3), причем образовался дигидрофосфат натрия. рассчитайте объем азотной кислоты, израсходованный на окисление фосфора. решение 1) 3p + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no 2) h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o m(naoh) = 40 г/моль; m(hno3) = 63 г/моль. из условия масса naoh составит 25•1,28•0,25 = 8 г или 8/40 = = 0,2 моль. следовательно, по уравнению (2) в реакцию с 0,2 моль naoh вступает 0,2 моль h3po4. тогда из уравнения реакции (1) следует, что число молей hno3 составит 5/3 моль h3po4, то есть 5•0,2/3 моль или 5•0,2•63/3 = 21 г, а объем раствора hno3 (ω = 60 %) составит 21•0,6/1,37 = 25,5 см3. п р и м е р 66* рассчитайте концентрацию серной кислоты в массовых долях (%), если при пол- ном растворении меди в горячем растворе этой кислоты массой 78,4 г, выделился газ, при взаимодейст- вии которого с избытком h2s образуется осадок серы массой 19,2 г. вычислите массу растворившейся меди, считая, что взаимодействие меди с раствором серной кислоты протекает количественно. решение 1) cu + 2h2so4(к) = cuso4 + so2↑ + 2h2o 2) so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o m(cu) = 64 г/моль; m(s) = 32 г/моль; m(h2so4) = 98 г/моль.

в германия